一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗?zāi)康腯

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應(yīng)。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：____________

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分數(shù)為____________。

某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。

提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。

【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。

猜想一：錳>鐵>銅；

猜想二：鐵>銅>錳；

猜想三：                                 。

【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。

（1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

（2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入         中，觀察現(xiàn)象。

（3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）：

                                                                   。

【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是：                          。

【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。

為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設(shè)計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。

                                                                   。

金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)。

（1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能符合的是          （填序號）。

（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是                               。

煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

寫出② ③兩步的化學方程式                  、                   。

（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入                       。充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有             。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

（4）在學習了金屬資源保護內(nèi)容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹�；貞浺延械闹�識，鐵生銹的原因是                        。那么銅生銹的原因是什么？查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與             有關(guān)系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法           。

將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：

（1）K  Ca  Na   Mg   ___________   Pb （H）Cu   _______  Pt  Au；

（2）下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應(yīng)的，請在橫線上寫出化學方程式，不能反應(yīng)的，請說明理由。

①金屬鉀與稀鹽酸：____________________________________；

②銅與硝酸汞溶液：____________________________________；

③氯化鎂溶液與銅：____________________________________。

（3）如果要驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，你要選擇的一組試劑是：

 ___________________________________________________。

鐵和鋁在生產(chǎn)和生活中都非常重要，但全世界每年都有大量金屬因銹蝕而損失，防止金屬銹蝕，保護金屬資源成為全世界科學家研究的重要課題。

①鐵合金包括                   和                 

②防止鐵制品生銹措施之一是刷漆，其原理是                      

③廢舊金屬的回收和再利用的意義是①             ②             

將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                         。

（2）由此判斷，金屬的活動性：Fe       Cu。（用“＞”、“＜”填空）

（3）在化學反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是      。

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂�，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（  ）

A、溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅

B、溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅

C、溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

D、溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅

向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,右圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（   ）

A.消耗鐵粉的質(zhì)量   B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量     D生成氫氣的質(zhì)量

北京2008奧運會金牌為金鑲玉，某化學興趣小組對金牌中金屬成分提出猜想。甲同學認為是由金銀合金制成；乙同學認為是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想哪個可能正確，進行如下實驗：取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量，加入試劑X。則X不可以是下列試劑中的（   ）

A．硫酸鋅溶液       B．鹽酸     C．硫酸銅溶液       D．硝酸銀溶液

對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：

(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。

(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是   (    )

A.甲>丙>乙    B.丙>乙>甲     C. 甲>乙>丙      D . 丙>甲>乙