C

鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是

A．有氣泡產(chǎn)生                                B．無明顯現(xiàn)象

C．有紅色固體析出                         D．有藍色沉淀生成

A

右圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是

A

空氣的某種成分能使許多食物變質(zhì)腐敗，該成分是

  A．氧氣    B．氮氣     C．二氧化碳    D．稀有氣體

B

下列現(xiàn)象與變化本質(zhì)不相符的是

  A．煤的燃燒——化學(xué)變化        B．濃鹽酸揮發(fā)——化學(xué)變化

  C．干冰升華——物理變化        D．玻璃破碎——物理變化

將一定質(zhì)量的Cu₂O加入到92g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾得紅色固體甲和藍色濾液乙。甲洗滌干燥后稱得其質(zhì)量為6.4g(提示：Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + Cu + H₂O)

    試求：(1) Cu₂O的質(zhì)量；

          (2) 濾液乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性。

【實驗驗證】

【分析與思考】

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是           （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入               溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為                                          。

⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到                        ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

【實驗驗證】

【分析與思考】