書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則，一是必須以          為基礎(chǔ)，二是要遵守         定律。如反應(yīng)Fe+O₂=FeO₂違背了            。如反應(yīng)Fe+O₂=Fe₃O₄違背了                    。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的        沒有改變，         沒有增加減少，        也沒有變化所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的        必然相等。

          的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

加熱 8g 高錳酸鉀一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是 7 . 4g ，那么剩余物是                 （ )

    A . MnO₂、 K₂MnO₄   B . K₂MnO₄     C . KMnO₄  K₂MnO₄      D . MnO₂、KMnO₄  K₂MnO₄

甲、乙兩同學(xué)，各用 13g 鋅跟足量的酸反應(yīng)制取H₂，甲選了稀硫酸，乙選了稀鹽酸（生成物分別為 Zn SO₄和 ZnC1₂ ）。則甲、乙兩同學(xué)制得的 H₂的質(zhì)量為                        （ )

        A ．甲多                   B ．乙多           C 甲、乙一樣多               D ．無法知道

用 Mg 、 Al 分別跟稀 H₂SO₄反應(yīng)，制取相同質(zhì)量 H₂ ，消耗 Mg 和 Al 的質(zhì)量比為〔 提示： Mg+H₂SO₄=Mg SO₄＋ H₂ ↑，   2Al + 3 H₂SO₄= Al ₂（SO₄）₃+ 3 H₂  ↑］                         (  )

 A . 3 : 4            B．4 : 3                      C 12 : 9               D . 9 : 12

5g 磷與 5g 氧氣反應(yīng)，生成P₂O₅的質(zhì)量                                                                                (  )

A ．一定等于10g               B．不一定等于10g            C 一定不等于10g              D ．是 10g

若 46g 某一價(jià)元素的金屬單質(zhì)能和 16g 氧氣恰好反應(yīng)，所生成氧化物的相對分子質(zhì)量為 （ )

        A . 31                 B． 62g             C . 54               D . 62

完全燃燒等質(zhì)量的下列物質(zhì)，其中消耗氧氣質(zhì)量最大的是                                                         （ )

        A . H₂                  B . S                  C . Fe                D ．Mg

在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比是                                                                （ )

        A . 9 : 1 : 16                 B．9 : l : 8                C9 : 2 : 8            D . 10 : 1 : 9