已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（   ）

A．25%            B．28.6%            C．33.3%           D．50%

海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是（   ）

A溶質(zhì)質(zhì)量增加    B．溶液質(zhì)量不變      C．溶劑質(zhì)量減少      D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（   ）

A．t₁℃時，甲和乙的溶解度均為30

B．t₂℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C．t₂℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5﹪

D．t₂℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能原因是：（   ）

①用量筒量取水時俯視讀數(shù) ②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗  ③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù) ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗 ⑤氯化鈉晶體不純

A．①②③④⑤    B．只有①②④⑤       C．只有①②③    D．只有②③④⑤

某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來的溫度。下列說法中正確的是（   ）

A．溶液的質(zhì)量減少             B．溶液的質(zhì)量不變

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大   D溶液中溶質(zhì)的溶解度增大

下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)

下列敘述正確的是（   ）

A．①②所待溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液

B．①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液

C．20℃時NaCl的溶解度為3.6g         D．①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％

木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30℃時70g、50℃時84g，、60℃時90g。右圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線。根據(jù)曲線判斷下列說法錯誤的是（   ）

A．X為木糖醇的溶解度曲線

B．隨著溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小

C．30℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的Y

D．50℃時，Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等

向一接近飽和的KNO₃溶液中，逐漸加入KNO₃晶體，下列圖像中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（   ）

用50g 98%的濃H₂SO₄ 配制成20%的稀H₂SO₄ ，需加水的質(zhì)量為（   ）

A． 145g        B．195g         C．196g           D．245g

配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（   ）

A．計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽    

B．溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽 

C．稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽      

D．稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽