氫氣是未來時代最理想的清潔能源之一．目前制約氫能推廣使用的瓶頸問題有二個：一是氫的儲存，二是氫的制�。�下列制氫方法中，最有開發(fā)前景的制法是

1. A.
   原子能發(fā)電電解水：2H₂O2H₂↑+O₂↑
2. B.
   鋅與稀硫酸反應：H₂SO₄+Zn═H₂↑+ZnSO₄
3. C.
   利用天然氣與水反應：CH₄+H₂O3H₂+CO
4. D.
   運用生物技術培養(yǎng)特殊菌類，利用太陽能分解水：2H₂O2H₂↑+O₂↑

甲是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題．
（1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該化學式為________，甲在常見的金屬活動順序中的位置是________．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為________．
（3）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應，則甲的化學式可能是________（寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為________．

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以過氧化氫溶液為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為________（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時，所發(fā)生反應的化學方程式為________．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質為少量單質銅），儀器的連接順序為：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：CuO+H₂Cu+H₂O；D₁、D₂、D₃為3個濃硫酸洗氣瓶）
①儀器D₁的作用是________．
②儀器A中發(fā)生反應的化學方程式是________．
③通過測量反應前、后D₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，來計算氧化銅樣品的純度．若不連接D₁，則計算出樣品純度的結果將________（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

我們常用實驗探究的方法來研究常見物質的組成，如圖實驗：

（1）A圖實驗是利用可燃物消耗瓶內的________，使廣口瓶內壓強減小，水液面上升多少來推測空氣里氧氣的含量，該反應的化學方程式為________．
（2）B圖是電解水實驗，通過此實驗可以說明水是由________組成的，該反應的化學方程式為________．
（3）C圖實驗原理與________（填實驗代號）實驗相同；甲烷具有可燃性，常用于作燃料．根據甲烷的化學式CH₄，請寫出兩點含義________、________．

下列化學用語書寫正確的是

1. A.
   氦元素HE
2. B.
   鐵離子Fe²⁺
3. C.
   兩個氫分子2H₂
4. D.
   氧化鋁AlO

下列圖示中物質的用途與其性質不一致的是

1. A.
   
   氫氣的可燃性
2. B.
   硫酸的酸性
3. C.
   
   石墨的導電性
4. D.
   
   氧氣的氧化性

通過前面的學習，我們知道有多種途徑可以制取氧氣．如：A．電解水；B．分離空氣；C．加熱高錳酸鉀；D．分解過氧化氫；E．________．
（1）請在E處填寫另一種制取氧氣的方法．

（2）若用如圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器的名稱①________，②________．實驗結束后，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是________．
此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現(xiàn)象的原因可能是________．
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如右圖所示，實驗中要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是________（選填“A”或“B”）．
（4）方法E制取氧氣的化學方程式為：________．

下列化學反應中屬于分解反應的是

1. A.
   C+O₂ CO₂
2. B.
   2H₂O 2H₂↑+O₂↑
3. C.
   3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂
4. D.
   HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

電器工業(yè)的“主角”是

1. A.
   鋅
2. B.
   銅
3. C.
   鋁
4. D.
   鉛

取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)l0g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質的質量分數(shù)為

1. A.
   40%
2. B.
   28.6%
3. C.
   6.7%
4. D.
   7.1%