一些重金屬鹽的離子如：Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Pb²⁺等能使蛋白質(zhì)喪失生理功能，使生物體中毒，人體胃液中含有鹽酸，誤服含有下列物質(zhì)的藥劑不會(huì)引起人體中毒的是

1. A.
   CuCO₃
2. B.
   CuSO₄
3. C.
   BaCO₃
4. D.
   BaSO₄

我能寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）干冰________；（2）最輕的氣體________； （3）空氣中含量最多的氣體________．

下列對(duì)一些事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是

	事實(shí)	解釋
A	二氧化碳?xì)怏w經(jīng)降溫、加壓變成干冰	分子之間有間隔
B	炎熱的夏天自行車胎容易爆裂	分子運(yùn)動(dòng)加快
C	水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣	分子是可以再分的
D	倒有開水的熱水瓶的瓶口有白霧	水分子能保持水的化學(xué)性質(zhì)

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在運(yùn)動(dòng)會(huì)上，有一種發(fā)令槍使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，該發(fā)令槍中裝有的藥品可能是

1. A.
   紅磷
2. B.
   木炭粉
3. C.
   硫磺
4. D.
   氫氣

銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)，下面是對(duì)銅及其化合物的探究．
問題一：硫酸銅溶液的配制
小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制硫酸銅溶液時(shí)意外地發(fā)現(xiàn)有時(shí)會(huì)出現(xiàn)少量白色渾濁，對(duì)此，他和化學(xué)興趣小組同學(xué)作出如下探究．

配置用水	有渾濁	有渾濁
自來水	無渾濁	有渾濁
市售純凈水	無渾濁	有渾濁
醫(yī)用純凈水	無渾濁	無渾濁

試驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4	5	6	7
飽和溶液	2	4	6	8	16	32	128
現(xiàn)　 象	白色渾濁→澄清

圖 1
（1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有________、________、________等，因此，在實(shí)驗(yàn)室配制硫酸銅溶液時(shí)要用的配制用水是________ （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在________（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
（2）白色渾濁成分分析．
[查閱資料]同學(xué)們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質(zhì)，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
[得出結(jié)論]通過計(jì)算確定該白色沉淀中Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-的質(zhì)量比為________，其化學(xué)式為________． （寫出計(jì)算過程，共4分）
問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗(yàn)證葡萄糖的存在．下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面對(duì)此實(shí)驗(yàn)開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
Ⅰ．研究性學(xué)習(xí)小組甲對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是________、________或二者混合物．
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應(yīng)，得到+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮．
設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)��?br/>方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系；
你認(rèn)為合理的方案是________．
Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖2所示．

①通入氫氣體積　�、诜磻�(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量
③完全反應(yīng)后，紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量　�、軐�(shí)驗(yàn)前，干燥管（含其中固體）質(zhì)量
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量　�、掬\粒質(zhì)量　�、呦×蛩嶂泻�溶質(zhì)的量　�、鄬�(shí)驗(yàn)后，干燥管（含其中固體）質(zhì)量　�。ㄒ阎�?dú)錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，且假設(shè)反應(yīng)能完全進(jìn)行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你認(rèn)為需要測(cè)定上述________ （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--膽礬（CuSO₄?5H₂O）．他們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：將紅色固體反復(fù)灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：________．

下面四個(gè)標(biāo)志中，屬于“塑料包裝上的回收標(biāo)志”的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的速率快慢進(jìn)行了研究．他們實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的試劑和使用的反應(yīng)條件如下表所示：

鹽酸	大理石	溫度條件
5%	細(xì)顆粒	20℃
10%	粗顆粒	40℃
每次用量均	每次用量均5g

寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（1）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表，請(qǐng)根據(jù)表中信息幫助填寫完整：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	大理石規(guī)格	HCl濃度	探究目的
①	20℃	粗顆粒	5%	（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響； （II）實(shí)驗(yàn)②和________探究溫度對(duì)反應(yīng)快慢的影響； （III）實(shí)驗(yàn)________和________探究大理石粗、細(xì)對(duì)反應(yīng)快慢的影響．
②	20℃	粗顆粒	________
③	________	細(xì)顆粒	5%
④	40℃	________	10%

（2）實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，他們每次收集CO₂氣體均為40mL，則實(shí)驗(yàn)中他們還應(yīng)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是：________．
右圖是根據(jù)某次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出的CO₂和時(shí)間變化的關(guān)系曲．
請(qǐng)分析在80秒以后，產(chǎn)生CO₂逐漸減慢的可能原因：
________．

在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，對(duì)此，下列結(jié)論正確的是

1. A.
   原硝酸鉀溶液是不飽和溶液
2. B.
   加入晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
3. C.
   加入晶體后的溶液是飽和溶液
4. D.
   加入晶體后，溶質(zhì)的溶解度變大

下列物質(zhì)的化學(xué)式和名稱相符合的是

1. A.
   氧化鎂（MgO₂）
2. B.
   錳酸鉀（KMnO₄）
3. C.
   冰（H₂O）
4. D.
   雙氧水（HO₂）

在下列條件下，鐵釘銹蝕最快的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.