熟練掌握化學用語是學好化學的基礎．用適當?shù)臄?shù)字和化學符號表示：
（1）一個鎂原子________；
（2）兩個氮分子________；
（3）三個硫酸根離子________；
（4）能進入人體血液中的亞鐵離子________；
（5）氯化鈣中+2價的鈣元素________．

已知：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；Cu₂（OH）₂CO₃ 2CuO+H₂O+CO₂↑．
（1）觀察上述兩個反應，他們有許多相似之處．請任寫兩條：
①________；
②________．
（2）請寫出一個符合上面相似之處之一的化學方程式：________．

“5.12”汶川大地震導致災區(qū)部分水源嚴重污染，為保障當?shù)厝罕婏嬎�安全，需要消毒殺菌．有關衛(wèi)生防疫部門使用的消毒劑主要有二氧化氯（ClO₂）、“84”消毒液（有效成分為NaClO）等．請計算：
（1）745克NaClO與________克C1O₂含氯元素的質量相等；
（2）NaClO的消毒原理是先與空氣中的二氧化碳、水反應生成次氯酸（HClO）和碳酸鈉，次氯酸分解產生氧氣和鹽酸，氧氣才是起消毒作用的關鍵物質．請寫出上述變化過程中發(fā)生反應的化學方程式：________．

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，其反應方程式為：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解，但不生成氣體．
現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行相關實驗，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）指出圖Ⅰ中儀器的名稱：A________； B________．
（2）實驗操作為：a、往B中放入適量的AlN樣品：b、A往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；
c、檢驗裝置氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為________（用a、b、c、d字母表示）．
（3）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是________．
（4）廣口瓶中的試劑X可選用________（填生活中常見的物質名稱）．廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將________（填偏大、偏小或不變）．
（5）實驗結束后，若觀察到B中還有固體，則樣品中含有的雜質是________．
（6）若實驗中測得樣品的質量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為________（AlN的相對分子質量為41，每22.4L氨氣質量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)．你認為是否可行？________（填入“可行”、“不可行”），若不可行需說 明原因________．

橡皮是必不可缺少的文具．現(xiàn)在普遍使用的塑料橡皮是以氯乙烯基樹脂為原料．氯乙烯基樹脂是由氯乙烯（C₂H₃Cl）單體聚合而成，有關C₂H₃Cl的說法錯誤的是

1. A.
   C₂H₃Cl的相對分子質量是62.5g
2. B.
   C₂H₃Cl中碳元素的質量分數(shù)38.4%
3. C.
   C₂H₃Cl中碳、氫、氯元素的質量比是2：3：1
4. D.
   C₂H₃Cl中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比是2：3：1

下列化學用語書寫正確的是

1. A.
   氯化鈣：CaCl
2. B.
   二氧化硫中硫元素顯+4價：O₂
3. C.
   2個氫分子：2H
4. D.
   鎂離子：Mg⁺²

某鐵的氧化物殘缺晶體的化學式為Fe_0.8O，其中﹢2價鐵所占鐵元素的質量分數(shù)為

1. A.
   20%
2. B.
   50%
3. C.
   80%
4. D.
   100%

用化學符號填空：
兩個氫原子________；干冰________；鋅離子________；硝酸鐵________；乙醇________；氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價________．

5.6g不純的鐵與足量的稀H₂SO₄完全反應后放出0.18gH₂．則鐵中所含的雜質可能是

1. A.
   鎂
2. B.
   鋁
3. C.
   鋅
4. D.
   銅

在反應A+B→C+D中，20gA與7gB恰好完全反應，生成了16gC，則生成D的質量為

1. A.
   20g
2. B.
   7g
3. C.
   16g
4. D.
   11g