稱取-定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放人大試管中加熱至質量不再變化為止． 實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數(shù)據(jù)如圖所示．請計算：
（1）原混合物中氯酸鉀的質量？
（2）下表是二氧化錳用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系的實驗數(shù)據(jù)

二氧化錳與氯酸鉀的質量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為______時，反應速率最快；
②二氧化錳的用量過多時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是______．

下列氣體直接排放，不會造成環(huán)境污染的是

1. A.
   一氧化碳
2. B.
   水蒸氣
3. C.
   二氧化硫
4. D.
   二氧化氮

位于泉港的湄洲灣氯堿工業(yè)有限公司是一個現(xiàn)代化氯堿重點企業(yè)．制備燒堿（NaOH）的化學反應原理如下：
2NaCl+2H₂O  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

在某一段時間內，公司計劃生產(chǎn)24噸的燒堿，請計算需要消耗氯化鈉的質量為多少噸？

實驗時要配制50g 5%的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)有①托盤天平　②量筒（10mL、50mL、100mL）　③藥匙．根據(jù)要求填空：
（1）完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是______；
（2）具體操作步驟可概括為______；
（3）本實驗取水應選用______ mL的量筒，量水讀數(shù)時，如果視線俯視（其它操作無誤），配制的水溶液中溶質的質量分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）______ 5%

在H、H₂、O^2-、O₂、O、Na⁺、H₂O 七種微粒中，屬于分子的是________，屬于原子的是________，帶正電的微粒是________．

在氧化銅中通入足量的純凈的氫氣后加熱，可制得金屬銅．欲制取0.5mol銅，則需要氧化銅多少克？同時生成水的物質的量是多少？

某氣體可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣的混合物．將其依次進行以下操作（指用上步驟作后得到的剩余氣體進行下步操作，且假定每次處理均完全進行）：
（1）通過固體氫氧化鈉，氣體體積變�。�
（2）通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變成紅色；
（3）通過白色的硫酸銅粉末，粉末變藍色；
（4）通過紫色石蕊試液，試液變紅色．
推斷原混合氣體中，一定含有______，可能含有______．

2012年廣西境內龍江河曾發(fā)生鎘濃度超標事件．某化學活動小組根據(jù)該事件開展了一次關于金屬鎘與銅、銀金屬活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動．
查閱資料：a．鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價； b．水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在； c．氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水
（一）金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取適量鎘、銅、銀于三支試管中，分別加入足量稀鹽酸．	鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生	鎘的金屬活動性________銅和銀（填“大于”、“小于”或“等于”）
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液	________，銅的表面覆蓋了一層銀白色物質．	銅的金屬活動性大于銀

（二）對鎘污染事故處理方法的討論
小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，其反應原理用化學方程式表示為________．小敏認為該方案雖然有效，但有缺陷，其原因是氫氧化鈉有強腐蝕性．受小聰與小敏啟發(fā)，你認為可以用________（填寫俗稱）代替燒堿．

閱讀如圖標簽，選擇有用信息，回答下列問題．
該鹽酸的密度是________；若要配制500g10%的鹽酸，需要該鹽酸________mL，（精確到0.1）加水________mL．（精確到0.1）

下列方法能用來區(qū)分軟水和硬水的是

1. A.
   看顏色
2. B.
   加明礬攪拌
3. C.
   加肥皂水攪拌
4. D.
   加食鹽攪