在下列條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 質(zhì)量比為1﹕6的 CH₄和O₂              B. 質(zhì)量比為3﹕6 的C和O₂

C. 質(zhì)量比為1﹕9 的H₂和O₂              D. 質(zhì)量比為7﹕2 的CO和O₂

（8分）⑴請用一氧化碳、生石灰、 明礬、肥皂水四種物質(zhì)填空：

①吸煙有害健康，煙氣中含有的有害氣體是      。

②為了防止食品受潮，常用  作干燥劑。

③可用于區(qū)別軟、硬水的是  ；能把渾濁的河水變澄清的是      。

⑵化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān).H 、C、O、Na是初中常見的幾種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式.

①“可口可樂”中的酸是         ；②焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是        ；

③地殼中含量最多的元素組成的單質(zhì)      ；④爐具清潔劑中的堿是         ___。

(5分)根據(jù)要求寫出下列方程式,并注明基本反應(yīng)類型。

⑴用稀鹽酸除鐵銹_________（         ）反應(yīng)

⑵氫氧化銅加熱生成兩種氧化物__ ______（　　　　 ）反應(yīng)

⑶甲烷燃燒______________________              

(7分)通過對化學(xué)的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請結(jié)合下圖回答問題：

⑴寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱a          ①        

⑵用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置組合是   ②   （填編號）。寫出高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式                ③                   。

⑶實驗室還可以用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣。常溫下在試管中加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管中，不能使木條復(fù)燃的是  ④   。

A. 5ml 5%的過氧化氫溶液    

B. 5ml 5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液

C. 5ml 5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳 

D. 5ml 5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末

⑷如下圖I是實驗室“制取氫氣并還原氧化銅實驗”的簡易裝置，其中銅制燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中的裝置需從圖Ⅱ中選�。畧DⅡ中的細(xì)銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈火焰上加熱，變黑后再趁熱迅速地伸到制得的氫氣中．請回答下列問題：

a.在圖I中，試管M內(nèi)的液體應(yīng)選用  ⑤  

b.在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的  ⑥ （填“A”或“B”）裝置，

c.上述制氫氣的方法與鋅粒直接加入試管中相比，其主要優(yōu)點是        ⑦       ．

（5分）黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3:1混合而成）與FeS₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeS₂＋5HNO₃＋3HCl＝FeCl₃＋2H₂SO₄＋5NO↑＋2H₂O

請回答下列問題：

⑴過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有       ①     。

⑵方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是      ②    ，寫出與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ③                  。

⑶通常黃鐵礦中會含有其它金屬雜質(zhì)，用方法I測定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量時，測定結(jié)果會      ④    。（填“偏高”“偏低”“不變”） （測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略。）

⑷工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是：            ⑤              。

（10分）疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進(jìn)行下列研究。

【查閱資料】

①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂．

②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成．

③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物.

④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和氨氣（NH₃）．

【問題探究】

⑴汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN₃迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                 ①             。

⑵工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：

                        ②            。

⑶為測定某工業(yè)級NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗

裝置。

①小明同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na₂CO₃的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認(rèn)為不可以，其理由可能是       ③         。

②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用    ④ ；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是   ⑤   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：

a．稱量裝置D．

b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．

c．打開彈簧夾，鼓入空氣．

d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．

其正確順序為        ⑥        （填字母序號，可重復(fù)）．

⑷該小組對某一工業(yè)級NaN₃樣品進(jìn)行檢測。取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；然后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；在上述過程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線。

②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下圖所示的變化中，屬于化學(xué)變化的是

一種“環(huán)保石頭紙”在兩會上以便簽、文件袋等形式亮相。“環(huán)保石頭紙”的主要原料是碳酸鈣和高分子材料�！碍h(huán)保石頭紙”屬于

A．單質(zhì)         B．化合物               C．純凈物             D．混合物

“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來�！痹娙嗽谶h(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是

A．分子是由原子構(gòu)成的                B．分子在不斷運動

C．分子具有一定的質(zhì)量                D．分子間有間隔

“加碘食鹽”是指在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO₃)，其中碘元素的化合價為

A．+l價              B．+3價             C．+5價       D．+7價