酸性氧化物有對應(yīng)的酸，堿性氧化物有對應(yīng)的堿，如下表：

（1）酸性氧化物CO₂和對應(yīng)的酸H₂CO₃中，碳元素的化合價均為    ；堿性氧化物CaO和對應(yīng)的堿Ca(OH)₂中，鈣元素的化合價均為    。

（2）與H₂SO₄對應(yīng)的酸性氧化物為      （填化學(xué)式，下同）；與Na₂O對應(yīng)的堿為      。

二氧化碳在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途。

（1）從宏觀組成角度看，二氧化碳是由            組成的；從微觀構(gòu)成角度看，二氧化碳是由            構(gòu)成的。

（2）化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。例如，二氧化碳與碳的反應(yīng)      熱量（選填“吸收”或“放出”）。

（3）反應(yīng)物相同時，若條件不同，產(chǎn)物有可能不同。例如，CO₂+H₂O===H₂CO₃ ，

6CO₂+6H₂O        6O₂+        。

（4）有二氧化碳生成的反應(yīng)很多（如下圖所示），請按要求寫出一個化學(xué)方程式：

①有二氧化碳生成的置換反應(yīng)：                                 ；

②有二氧化碳生成的其他反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型）：                                 。

（5）過量排放二氧化碳到大氣中，會引起      效應(yīng)，使全球變暖。請寫出一條防止該效應(yīng)進(jìn)一步增強的措施：                                  。

【解析】（1）從宏觀組成角度看，二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的；從微觀構(gòu)成角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成；

（2）二氧化碳和碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（3）光合作用的產(chǎn)物是葡萄糖和氧氣，所以葡糖糖的化學(xué)式為C₆H₁₂O₆；

（4）二氧化碳生成的置換反應(yīng)：C+2CuO 2Cu+CO₂↑；②有二氧化碳生成的其他反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型）：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；

（5）過量排放二氧化碳到大氣中，會引起溫室效應(yīng)；防止該效應(yīng)進(jìn)一步增強的措施：減少使用化石燃料，更多地利用清潔能源

下表是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答有關(guān)問題：

（1）1869年，        發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表（選填“拉瓦錫”或“門捷列夫”）。

（2）鈉離子的核外電子數(shù)為    。

（3）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，元素的周期序數(shù)與原子的電子層數(shù)、元素的主族序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。請推斷X原子的最外層電子數(shù)為    ，Y原子的電子層數(shù)為    。

（4）若鎵（Ga）元素與氯元素只能組成一種屬于鹽的化合物，該化合物的化學(xué)式為        。

根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）利用上圖中A、C裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式是                               ，驗滿方法是                                  。

（2）實驗室通常利用上圖中        裝置的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

①為了得到純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，除雜裝置（如下圖）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是        （選填字母）。

A．a(chǎn)→b→c→d             B．b→a→c→d         

C．c→d→a→b             D．d→c→b→a

②常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣[Ca(HCO₃)₂]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。向含有氫氧化鈣14.8g的石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢�量二氧化碳，充分反�?yīng)后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為      （選填字母）。

A．4.4g              B．8.8g             C．13.2g             D．17.6g

【解析】：（1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復(fù)燃，證明已收集滿氧氣．

（2）實驗室是在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即44 /x =100/ 10g  x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，那么氫氧化鈣消耗二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質(zhì)量=8.8g+4.4g=13.2g．

A—I為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液�！啊�”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出），如下圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：A        ，D        。

（2）寫出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。

（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液G充分反應(yīng)后過濾。向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有                ，濾液F中一定含有的金屬陽離子是                。

【解析】（1）C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，是B與I交換成分生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，所以將碳酸鈣和氫氧化鈉相互交換成分為：碳酸鈉和氫氧化鈣，屬于B與I兩種物質(zhì)中的成分，A為金屬氧化物，A與水反應(yīng)生成B，所以B是堿溶液，即氫氧化鈣，所以A是氧化鈣；I是碳酸鈉，D為藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；

（2）B與I反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號；

（3）由于G和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子

市售“管道通”能使堵塞的管道暢通。小華通過實驗對“管道通”中的物質(zhì)成分進(jìn)行了探究。

【提出問題】“管道通”中含有什么物質(zhì)？

【查閱資料】（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發(fā)等。

（2）氫氧化鈉是強堿，能去除油污、腐蝕毛發(fā)等，可用于疏通管道。

（3）鋁粉為銀灰色固體，鋁與酸、堿溶液都能反應(yīng)放出氫氣，并放出大量熱。例如，鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           ， 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH +2H₂O====2NaAlO₂ +3H₂↑ 。

【猜想與驗證】小華打開一盒“管道通”，內(nèi)有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。

猜想Ⅰ：白色固體顆粒為氫氧化鈉。

結(jié)論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。

猜想Ⅱ：銀灰色粉末為鋁粉。

結(jié)論：銀灰色粉末為鋁粉。

【交流與反思】（1）老師告訴小華，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質(zhì)非常相似。因此，要確認(rèn)猜想Ⅰ是否正確，還需要學(xué)習(xí)如何檢驗鈉元素的存在。

（2）使用管道通時，先將其中銀灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固體顆粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道內(nèi)迅速發(fā)生反應(yīng)。請寫出一個使用“管道通”時的注意事項：

                                                 。

氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下圖：

（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是                                 。若所得濾液1仍渾濁，則應(yīng)采取的操作是          。

（2）濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有        。洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是

          （選填字母）。

A．30℃水              B．30℃飽和氯化鈉溶液          C．30℃飽和氯化鋇溶液

（3）濾渣水洗的目的是                          和                          。

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有          。

（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有          。

（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有          。

（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質(zhì)。

①無色濾液E中的溶質(zhì)為          ；

②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質(zhì)的質(zhì)量。

（請寫出計算及推理過程）

【解析】（1）硫酸銅溶于水得到的是藍(lán)色溶液，可以據(jù)此判斷該題；

（2）硫酸鋇不溶于酸，所以根據(jù)白色沉淀全部溶解，可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，可以據(jù)此作答；

（3）通入二氧化碳產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以判斷該混合物中還含有氫氧化鈉和氯化鋇；

（4）根據(jù)上述分析及題給的條件可以判斷出反應(yīng)為：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，然后氯化鋇和碳酸鈉的反應(yīng)，所以最后得到的溶液為氯化鈉溶液，可以據(jù)此解答該題．

廚房里發(fā)生的下列變化中，屬于物理變化的是

下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A．O₂             B．CO            C．KClO₃           D．C₂H₅OH