（3分）化學與生活密切相關，在廚房里蘊藏著許多化學知識。

（1）下列食物中，維生素含量比較豐富的是      （填字母序號）；

A．西紅柿          B．牛奶            C．米飯           D．雞蛋

（2）醬油是重要的調味品，醬油適量加鐵可以有效預防缺鐵性貧血。鐵是人體必須的_____（選填“常量”、“微量”）元素。

（3）為了有效防止菜刀生銹，可以采取的一種做法是________。

(5分)現有六種物質：①小蘇打、②干冰、③熟石灰、④酒精、⑤合成橡膠、⑥石墨。請選擇相應物質的序號填空：

(1)可用于改良酸性土壤的是___________；(2)實驗室中常用的燃料是____________；

(3)可用于人工降雨的是_____________；  (4)可用作抗酸藥的是_______        __；

(5)可做汽車輪胎材料的是____________。

（7分）（1）下表列出了部分人體中含量較多元素的原子結構示意圖。請據表回答下列問題：

①屬于第二周期的元素是              。

②K^＋的核外電子數為         ；

③金屬鈉、鉀的化學性質有許多相似之處，其原因是                           。

④上表中的元素兩兩化合，能形成AB₂型化合物的化學式為_____________（寫一種）。

（2）在化學反應中，反應物分子間相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起化學反應。下圖表示HI（碘化氫）分子之間的幾種碰撞示意圖，有些HI分子碰撞后，會發(fā)生化學反應產生H₂和I₂，有些碰撞不會發(fā)生反應。圖中大球表示碘原子，小球表示氫原子。

①A、B、C三圖中，表示HI分子碰撞后發(fā)生了化學反應的是          圖（選填序號）。

②請寫出上述所發(fā)生反應的化學方程式：                                       ，

③若要得到1個H₂分子，至少需要          個HI分子碰撞。

(6分)框圖中的物質為初中化學所學的物質，其中A是白色固體，D是單質，B、F是固體氧化物；H可作補鈣劑，E→C屬于復分解反應。圖中 “→”表示物質間存在轉化關系；；部分反應條件、反應物或生成物已略去。

(1)寫出化學式：A        B         

(2)F的俗名是：           ，F→G反應能        (選填“放出”、“吸收”)熱量。

(3)寫出下列轉化的化學方程式

①G→H：                 ；②E→C：                 。

(6分)某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。

 (1)配制150g質量分數為8％ 的氫氧化鈉溶液。

①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為______ ______g，水的體積為____ ______mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

②稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后___ __  (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。

A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。 

④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。

(2)下圖表示向20 g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時PH的變化情況。

①根據曲線判斷，當加入25 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為_____ ______(寫化學式)。

②該鹽酸中溶質質量分數為              。

③反思：氫氧化鈉具有較強的吸水性，若稱取的氫氧化鈉已部分吸水，則所求得的鹽酸中溶質質量分數將            （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（11分）金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料。

（1）圖A是金屬的一個應用實例，利用了金屬的_______性。圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是_________________________。

（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快。Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖所示。

①圖中Y所代表的金屬是      （填“Cu”或“Fe”）；

②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為          ；

③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是            ；

④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發(fā)現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。由此可知氧化鋁的熔點         鋁的熔點（填“>”或<”）。

（3）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO₂氣體，加入適量氫氧化鈉溶液，封上口，振蕩，會發(fā)現易拉罐先變癟，過一段時間后又重新鼓起。

①拉罐變癟的原因是（用化學方程式表示）                       。

②易拉罐為什么又重新鼓起呢？原來鋁是一種特殊的金屬，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種氣體單質。已知：在一個化學反應中，如果有元素化合價的升高，必然有元素化合價的降低。則鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體單質是        

（4）下圖是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖。請回答下列問題：

①寫出設備A 的名稱：          ；

②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：                            ；

③除了上面的煉鐵方法之外，還可用鋁熱法煉鐵，即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來，寫出該反應的化學方程式      。

（11分）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產品與原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：

NaCl（飽和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產流程】

【相關資料】

⑴ NH₄ClNH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

【問題討論】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為              。

⑵ 反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

                                                               。

⑶ 反應③中得到純堿的化學方程式為：                                    。

⑷ 溶液B中的溶質有                                     （至少寫出兩種）。

⑸ 上述生產流程中可循環(huán)使用的是                （填序號）。

A.揮發(fā)性氣體       B.溶液      C.氫氧化鎂      D.化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質             （寫化學式）。

【含量測定】

稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為         品。計算過程：

【總結反思】

某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是                                                  。

下列屬于化學變化的是

A．蛋清溶液中滴加飽和硫酸銨溶液       

B．日本核電站工作人員給核電機組注水降溫

C．煉油廠蒸餾原油獲得汽油、煤油等產品

D．露置于空氣中的鐵片表面逐漸出現紅棕色

下列實驗現象描述正確的是

A．鎂條在氧氣中燃燒，生成黑色固體     

B．米湯中加入碘酒，呈現藍色

C．把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間后取出，銀片表面覆蓋一層紅色物質

D．滴有石蕊的氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸，溶液由紅色逐漸變成藍色

下列說法不正確的是

A．硝酸鉀在農業(yè)上可用作復合肥料   　　　　B．氧化物是指含氧元素的化合物

C．用鹽酸鑒別黃銅(銅鋅合金)冒充的假黃金    D．氨氣中氮元素的化合價為負三價