(4分)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。

(1)根據(jù)下圖金屬應用的實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有__________________。

(2)鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因是_________。

(3)據(jù)有關資料報導，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20％～40％。請寫出鐵銹蝕的主要條件_______________________。

(4)合金在生產(chǎn)生活中得到廣泛的應用，下列合金能用來制造人造骨的是     (填序號)。

A．不銹鋼       B．黃銅         C．鈦合金       D．硬鋁

(5分)本世紀以來，冰川融化、沙塵暴加劇，使我們賴以生存的家園正在一步步惡化，汽車排放的尾氣是罪魁禍首之一。為了減少汽車尾氣對空氣的污染，目前在燃料使用汽車制造技術等方面采取了許多措施。

(1)目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油，它們來源于三大化石燃料中的      ：要從本質(zhì)上治理汽車尾氣，提倡開發(fā)和使用新能源。請列舉一種你知道的新能源________ (合理答案均可)。

(2)汽車尾氣中的CO和NO在鉑鈀合金表面發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為空氣中體積分數(shù)最大的氣體和參與光合作用的氣體。鉑鈀合金能加快汽車尾氣中的CO和NO反應的速率，其質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后均沒有改變，它所起的作用是                。寫出上述轉(zhuǎn)化的化學方程式:                             。

(5分)A、B、C、D、B、F是初中化學中常見的物質(zhì)，其中A為黑色同體，D為難溶于水的藍色固體，F(xiàn)為不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固體，其余均為溶液，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系回答問題：

(1)寫出物質(zhì)的化學式：D       ；  E          。

(2)寫出上述關系中D轉(zhuǎn)化成C的化學方程式：___________其基本反應類型為          。

(5分)圖甲是實驗室中常見的化學儀器，圖乙是實驗室制備氣體的裝置。

(1)根據(jù)圖甲按下列要求填寫儀器名稱：

①用作少量試劑反應的容器是            ；

②配制溶液時，溶解溶質(zhì)需要用到的儀器是 ____________。

(2)實驗室可用圖乙裝置制取并收集氧氣。

①寫出實驗室用該裝置制取氧氣的化學方程式                ；

②制取并收集氧氣時，儀器的連接順序是a連    (填“b”或“c”)。

(5分)小李和小高同學用一瓶久置的氫氧化鈉溶液和稀硫酸做中和反應的實驗，為了能夠觀察到明顯現(xiàn)象，他們先向盛裝l0mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸并不斷攪拌。

(1)滴加稀硫酸的過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生，他們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請你寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學方程式：                                     。

(2)他們對該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進行探究

【猜    想】猜想一：全部變質(zhì)    猜想二：部分變質(zhì)

【實驗探究】他們按下列實驗方案進行探究，請你幫他們把下表補充完整：(溫馨提示：氯化鋇溶液呈中性)

【反思與評價】小李認為在上述實驗中可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，也能證明猜想二成立，你認為               (填“可行”或“不可行”)。

(4分)正確的實驗操作能保證實驗順利進行。請按要求完成下列問題。

(1)點燃可燃性氣體前，一定要先               。   

(2)一氧化碳還原氧化鐵時，通入一氧化碳和加熱的先后順序是____________。

(3)配制氯化鈉溶液時，用玻璃棒攪拌，其目的是                    。

(4)某學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，且學生面對刻度，他先俯視讀數(shù)為68mL，傾倒部分液體后，又仰視讀數(shù)為60mL，則該省實際倒出的液體的體積為      (填序號)。

A．等于8mL    B．大于8mL    C．小于8mL

(4分)化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關知識完成下列問題：

(1)下列各項中，在化學反應前后一定不變的是          (填數(shù)字序號)。

①元素的種類    ②物質(zhì)的種類    ③原子的種類

④分子的種類    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目

(2)應用質(zhì)量守恒定律配平化學方程式：

(3)實驗室常用右圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。四位同學設計了如 下A、B、C、D四個實驗，并按右圖實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，你認為他的說法     (填“是”或“否”)正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是               。

(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請回答下列問題：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明             ；

(2)裝置中NaOH溶液的作用是               ；

(3)裝置中濃硫酸的作用是                 ：

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結果會       (填偏高、偏低或不變)：

(5)步驟⑤的目的是                      ；

(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為：_________________

(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請計算：

(1)生成氫氣的質(zhì)量是      。           …………………………………1分

(2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

下列變化屬于物理變化的是（    ）

A.鐵生銹               B.食物腐爛                   C.冰雪融化                 D.蠟燭燃燒