某一溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化鎂溶液四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．則下列判斷正確的是

1. A.
   從上述信息可知該混合液的組成只可能有一種情況
2. B.
   該混合液中可能含有碳酸鈉
3. C.
   該混合液中是否含有氯化鎂不能確定
4. D.
   該混合液一定不含有硫酸

下列物質(zhì)排放到空氣中，不污染空氣的是

1. A.
   水蒸氣
2. B.
   一氧化碳
3. C.
   氮氧化物
4. D.
   二氧化硫

根據(jù)如圖五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）圖中微粒共能表示______種元素，這幾種元素共同組成化合物的化學式______．
（2）圖中表示的陰離子是（用離子符號表示，下同）______；陽離子是______．

將碳酸鈉與硫酸鈉的混合物48.8g，投入到200g稀硫酸中，恰好完全反應時，產(chǎn)生8.8g氣體．
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列問題：

11 Na 鈉 22.99

12 Mg 鎂 24.31

13 Al 鋁 26.98

14 Si 硅 28.09

15 P 磷 30.97

16 S 硫 32.06

17 Cl 氯 35.45

18 Ar 氬 39.95

（1）請從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為______．
（2）原子序數(shù)為12和17形成的化合物的化學式為______，這種化合物是由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成．
（3）在同一周期（橫行）中，除0族（最右縱行）外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。辉诨瘜W反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．原子半徑：鋁______硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力：磷______氯．
（4）鈉是一種非常活潑的金屬，常溫下能與水劇烈反應，放出大量熱，使自身熔化成小球，生成氫氣和一種堿，該反應的化學方程式為______．

2000年10月，世界衛(wèi)生組織發(fā)表報告指出，孟加拉國正處于“人類歷史上最嚴重的集體中毒”，全國一億二千五百萬人口中，最少有八千五百萬人長期飲用含劇毒砒霜的地下水．這場環(huán)境災難史無前例，甚至超過了1986年切爾諾貝利核電廠爆炸事件．砒霜的化學式為As₂O₃，其中As（砷）的化合價為

1. A.
   +6價
2. B.
   +5價
3. C.
   +4價
4. D.
   +3價

有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、無水CuSO₄中的一種或幾種，取該混合物進行以下實驗：①加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體；④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
請根據(jù)上述現(xiàn)象推斷原混合物中（填化學式）：
肯定有 ________；可能有 ________；肯定沒有 ________．

寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：
①澄清的石灰水________；　　 ②醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）________；
③38°“稻花香”白酒________；　 ④硫酸溶液________；　 ⑤鋅與稀鹽酸恰好完全反應后得到的溶液________．

長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO₂）固體，為魚提供氧氣，過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對這一過程中進行探究：
實驗探究一：過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？
【猜想】另一生成物為氫氧化鈣．
【進行實驗】
取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成
______色，則猜想成立．寫出反應的化學方程式______．
【意外發(fā)現(xiàn)】
較長時間后，同學們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回無色，他們認為褪色的可能原因是______．
【查閱資料】
過氧化鈣放置在空氣中，會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)．
實驗探究二：測定久置過氧化鈣純度
【實驗過程】
稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖1所示裝置組裝后（藥水瓶底部留有小孔），稱量儀器及藥品總質(zhì)量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應完全后稱量儀器
及反應后物質(zhì)總質(zhì)量．測得實驗數(shù)據(jù)如下表．

	樣品質(zhì)量	裝置及藥品總質(zhì)量	裝置及反應后物質(zhì)總質(zhì)量
實驗數(shù)據(jù)	144g	394g	378g

【問題討論】
（1）藥水瓶中堿石灰的作用為______．
（2）本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是______．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：①生成氧氣______g．②樣品中過氧化鈣的含量是______．
實驗探究三：測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量
【測定方案】
①如圖2所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性；
②精確稱量一袋樣品質(zhì)量置于燒杯中并加入適量水混合，再全部倒入燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀鹽酸；
③將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；
④反應結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管兩邊液面相平，讀出氣體體積；
⑤計算樣品中碳酸鈣含量（CO₂的密度為1.97g/L）．
【問題討論】
（4）圖中油層的作用為______，油層上方留有空氣，會使測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．中和反應放熱，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置中的中和反應的化學方程式為______．
（5）若測得量氣管讀數(shù)為896mL，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是______（填字母序號）　　　　
A、100ml　　 B、1L　　　C、2L
（6）測定方案的步驟4中再次調(diào)節(jié)量氣管兩邊液面相平的方法為______．步驟2中將樣品和水混合的目的是______．
（7）在充分反應后將燒瓶中的液體蒸干得到55.5g固體，求這袋樣品在變質(zhì)前的過氧化鈣質(zhì)量（寫計算過程）．

下列反應中不屬于四大基本反應類型的是

1. A.
   SO₂ + 2NaOH ="=" Na₂SO₃ + H₂O
2. B.
   2Mg + O₂ ="==" 2MgO
3. C.
   2HNO_3­ + Ba(OH)₂ ="=" Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
4. D.
   Na₂S + Cl₂ ="=" S↓+ 2NaCl