在托盤天平兩端放兩燒杯相同質(zhì)量和濃度的鹽酸，分別向其中加入相等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉，分別發(fā)生如下反應(yīng)：

Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑，F(xiàn)e＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑．

完全反應(yīng)后金屬均有剩余，則天平

[　　]

有5.8g某鐵的氧化物，加熱時與H₂充分反應(yīng)，可生成1.8g水，此鐵的氧化物化學(xué)式為

[　　]

在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，若20g A物質(zhì)和10g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成C物質(zhì)5g，則5g A與5g B反應(yīng)生成D的質(zhì)量為

[　　]

某金屬與足量鹽酸反應(yīng)，生成氯化物和氫氣分子個數(shù)比為2∶3，則金屬元素化合價為

[　　]

在反應(yīng)A₂＋2AB₂＝4AB中，1g A₂與足量AB₂反應(yīng)生成5g AB，則A₂與AB₂相對分子質(zhì)量之比為

[　　]

m g含雜質(zhì)的氧化銅與足量的氫氣完全反應(yīng)，最后得到n g銅，(雜質(zhì)與H₂不反應(yīng))則原氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

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A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．%

將X、Y、Z三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成Q(其中Y是催化劑)．當(dāng)X已完全反應(yīng)后，測得生成Q 16g，則反應(yīng)后混合物中Y和Z的質(zhì)量比為

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某二價金屬3.2g，在氧氣中燃燒可生成4g氧化物，該金屬的相對原子質(zhì)量為

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下列說法中正確的是

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A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水

B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律

C．只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與，就不遵守質(zhì)量守恒定律

D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量和

a g CuO與足量的H₂反應(yīng)后，生成b g銅，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量為

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A．

B．

C．

D．