加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是

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在化學(xué)反應(yīng)3A＋2B2C＋D中，A，B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D共140g，該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為

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使12gX₂與足量的XY₃反應(yīng)，生成24gXY，反應(yīng)方程式為X₂＋XY₃3XY，則X，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為

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鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，在如圖所示中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是

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在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型為

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在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n．下列推理正確的是

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A．反應(yīng)后的Q的質(zhì)量為9g

B．反應(yīng)后生成15gZ

C．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1∶1

D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3

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A．此反應(yīng)化學(xué)方程式不碗整

B．此反應(yīng)不能發(fā)生

C．此反應(yīng)在通常條件下即可發(fā)生

D．此反應(yīng)化學(xué)方程式不符合質(zhì)量守恒定律

化學(xué)方程式C＋O₂CO₂表示

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A．碳加氧氣等于二氧化碳

B．碳與氧氣混合后可以生成二氧化碳

C．碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下可以生成二氧化碳

D．在點(diǎn)燃條件下12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳

在反應(yīng)A＋B＝C＋D中，已知25gA與10gB恰好反應(yīng)生成5gC，當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是

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