實驗室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生水和氧氣．
（1）寫出指定的儀器名稱：
①______； ②______；
（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是______ （填a、b或c），寫出這個反應的方程式______
（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置______（填“A”或“B”），反應的方程式為______．為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，這是利用了氧氣______的性質．
（4）利用裝置A制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是______；利用裝置B制氧氣時，儀器③的下端要插入液面以下，其目的是______．
（5）用鋅粒和稀硫酸反應制取并收集氫氣，應選裝置有______．

下列各物質中，不溶于水，但能溶于酸的是

1. A.
   KNO₃
2. B.
   BaSO₄
3. C.
   NaCl
4. D.
   CaCO₃

工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來．
（1）通入空氣使固態(tài)的焦炭轉化為具有還原性的氣態(tài)物質，轉化過程中涉及的反應的化學方程式是______．
（2）赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是______．
（3）計算：
①氧化鐵（Fe₂O₃）的相對分子質量是______；
②5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是______t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵______t．

甲、乙兩固體物質的溶解度均隨溫度的升高而增大，20℃時，甲的溶解度為10克，乙的溶解度為20克，現(xiàn)取50克含有甲、乙兩物質的固體混合物，將其完全溶解于100克熱水中，再冷卻至20℃，若要使甲析出，而乙不析出，則混合物中甲的質量分數(shù)不低于________．

小明同學為了證明木材中含有碳元素和氫元素而設計了如下實驗，請你參與其探究過程并完成下列表格

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
點燃一根小木條	用干冷的燒杯罩在火焰上方，________	木材中含有________元素
	往燒杯中加澄清石灰水振蕩，________	木材中含有________元素

已知A、B、C、D、E分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂和氧化鎂中的一種，它們之間的關系如圖：一定條件下B可以生成A，其余相互連線的兩種物質間能發(fā)生化學反應．請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：B______，E______．
（2）寫出C、D兩種物質發(fā)生反應的化學方程式：
______．
（3）圖中各反應的類型不含有四種基本反應類型中的______反應．

Mg（OH）₂的相對分子質量的計算表達式正確的是

1. A.
   24+16+1×2
2. B.
   24×（16+1）×2
3. C.
   24+（16+1）×2
4. D.
   24+（16+1）+2

乙烯是重要的化工原料．實驗室利用濃硫酸的脫水性，以乙醇為原料制取乙烯（C₂H₄），反應的化學方程式為：CH₃CH₂OHC₂H₄↑+H₂O．要制取42g乙烯，需要消耗乙醇多少克？

為了測定某粉末狀黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，劉陽同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取20g稀鹽酸分四次加入燒杯中，每一次均充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下：

加入鹽酸的質量/g	5	5	5	5
剩余固體質量/g	6.10	5.45	4.80	4.80

試計算：
（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？
（2）用36.5%的濃鹽酸配制20g述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量是多少？
（3）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

（1）寫出下列物質的化學式：
①碳酸銨：______；
②氫氧化鐵：______．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①高錳酸鉀受熱分解：______；
②用熟石灰中和處理硫酸廠的污水中的硫酸雜質：______．