2．下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．明礬可作凈水劑
B．硅可制作半導體材料
C．氫氧化鈉常用于中和胃酸
D．常溫下，鐵制容器可用于盛裝濃硫酸

分析 A．明礬水解生成具有吸附性的膠體；
B．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有金屬性和非金屬性；
C．氫氧化鈉為強堿，具有強腐蝕性；
D．常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．明礬水解生成具有吸附性的膠體，則明礬可作凈水劑，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A正確；
B．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有金屬性和非金屬性，則硅可制作半導體材料，故B正確；
C．氫氧化鈉為強堿，具有強腐蝕性，不能中和胃酸，可選氫氧化鋁、碳酸氫鈉中和，故C錯誤；
D．常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下，鐵制容器可用于盛裝濃硫酸，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學與生活、性質(zhì)與用途等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同密度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同溫度、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應
B．H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
C．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
D．“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
①基態(tài)Cl原子中，價電子的電子排布式3s23p5，價電子所在電子層的軌道數(shù)9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
③Li、B元素的第一電離能由大到小排列順序為B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑為136pm，NaH的理論密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe（OH）3和O2，則該反應的化學方程式為4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
（5）制備K2FeO4時，須將90%的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（答出1條即可）．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　　）
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有K+
B．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀鹽酸，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．該物質(zhì)能與NaHCO3反應
C．該物質(zhì)中存在三個苯環(huán)
D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為

A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C點溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
B．NaHC2O4溶液中水的電離程度比Na2C2O4溶液中小
C．B點，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
D．D點，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）

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