Question

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L^-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為     mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂＝     mol/L。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V₃，實驗1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

Answer 1

(1)0.013  (2)1  (3)﹥﹥(4)吸熱解析:
（1）υ=（0.80-0.67）/10="0.013" mol·L^—1·min^—1
（2）實驗2與1在相同的溫度下達(dá)到平衡時的各物質(zhì)濃度相同，則其初始濃度也相同。
（3）同樣是在10至20分鐘時間內(nèi)，實驗3的△n=0.17mol，可證明實驗3反應(yīng)速率快；而在0至10分鐘時間內(nèi)的△n>0.17mol，所以C₃>1.0mol/L
（4）升高溫度平衡后，A的量減小，說明平衡右移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。