把7.4g小蘇打和Na2CO3·10H2O組成的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得其中[Na+]＝0.6 mol/L。若將等質(zhì)量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質(zhì)量減少了(     )

A．5.28gB．4.22gC．3.18gD．2.12g

B

解析試題分析：Na2CO3·10H2O和NaHCO3加熱至恒重時都轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，在此過程中Na+守恒。所以根據(jù)c(Na+)="0.6" mol·L-1 100mL溶液，可知n(Na+)=0.06mol。所以n(Na2CO3)=0.03mol，質(zhì)量為3.18g，則混合物質(zhì)量減少了4.22g。答案選B。
考點(diǎn)：鈉的化合物的計算
點(diǎn)評：守恒法解題只看反應(yīng)前后的物質(zhì)，不看反應(yīng)的過程，使復(fù)雜問題簡單化。

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把7.4g小蘇打和Na2CO3?10H2O組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得其中[Na+]=0.6mol/L．若將等質(zhì)量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質(zhì)量減少了（　�。�

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把7.4g小蘇打和Na2CO3·10H2O組成的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得其中[Na+]＝0.6 mol/L。若將等質(zhì)量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質(zhì)量減少了(     )

A．5.28g      B．4.22g      C．3.18g       D．2.12g

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把7.4g小蘇打和Na2CO3·10H2O組成的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得其中[Na+]＝0.6 mol/L。若將等質(zhì)量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質(zhì)量減少了


  1. A.
    5.28g
  2. B.
    4.22g
  3. C.
    3.18g
  4. D.
    2.12g

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把7.4g小蘇打和Na2CO3?10H2O組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得其中[Na+]=0.6mol/L．若將等質(zhì)量的原混合物加熱至恒量，則該混合物質(zhì)量減少了（ ）
A．5.28g
B．4.22g
C．3.18g
D．2.12g

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