把4g硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：
第一次第二次第三次
O2質(zhì)量（g）346
SO2質(zhì)量（g）6
請回答下列問題：
（1）第1次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是______．
（2）請你通過計算求出第2次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第3次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量．
（1）第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=6g-3g=3g；
∴第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設(shè)第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量為y，
S+O2
點燃
.
SO2
32 64
4gy
32
4g
=
64
y

y=8g；則參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為：8g-4g=4g；
（3）因為第二次反應(yīng)中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為4g，說明，此時硫已完全反應(yīng)，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．
故答案為：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．
練習冊系列答案
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將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol?L-1硫酸中，再加入cmL0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（　�。�
A．
(b-c)
125a
×100%		B．
b-2c
125a
×100%
C．
b-c
250a
×100%		D．
8b-8c
a
×100%

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實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設(shè)計如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，然后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng)）放入該小燒杯中充分反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，稱量，總質(zhì)量為43.9g．試計算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N204）助燃，反應(yīng)的化學方程式如下：2N2H4+N204
點燃
.
3N2+4H20，生成物不會對大氣造成污染．請計算：3.2kgN2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N204的質(zhì)量．

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為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學分五次進行了實驗，每次向100g AgNO3溶液加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號一二三四五
加入銅粉質(zhì)量/g0.4a1.21.62
所得濾渣質(zhì)量/g1.352.74.055.45.8
（1）上表中數(shù)據(jù)a的值為______；
（2）上述實驗中第______（填序號）次實驗銅粉與AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)；
（3）列式計算該AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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將mg碳和銅放置在敞口容器中充分加熱，完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．30%B．27%C．20%D．15.8%

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實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為______g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g該鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為______g．
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為______g．
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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化學反應(yīng)A+2B═C+D，若9gA與足量B反應(yīng)，得到8gC和12gD，則反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A．11．gB．5.5gC．22gD．9g

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