AB

解析試題分析：偏鋁酸鈉的物質的量是0.04mol，而氫氧化鋁的物質的量是0.01mol。因此反應中偏鋁酸鈉過量，或者是偏鋁酸鈉完全消耗，生成的氫氧化鋁又部分被溶解。則根據有關的方程式NaAlO₂＋HCl＋H₂O=Al(OH)₃＋NaCl、Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O可知，當偏鋁酸鈉過量時，消耗鹽酸是0.01mol，則濃度是0.2mol/L；如果鹽酸過量，則消耗的鹽酸是0.04mol＋（0.04mol－0.01mol）×3＝0.13mol，則鹽酸的濃度是2.6mol/L，答案選AB。
考點：考查氫氧化鋁制備的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，靈活性強。有利于考查學生分析問題、解決問題的能力。該題關鍵是準確判斷出反應的兩種情況，然后列式計算即可，否則或漏選。