在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO
4·7H
2O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe
2+＋8H
＋＋MnO
4－
5Fe
3+＋Mn
2+＋4H
2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[
Mr(Na
2C
2O
4)＝134.0]進行標定，反應(yīng)原理為：5C
2O
42－＋2MnO
4－＋16H
＋10CO
2↑＋2Mn
2+＋8H
2O。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10
-2mol·L
-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na
2C
2O
4固體
m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，
c(KMnO
4)＝0.0160 mol·L
－1步驟三：稱取FeSO
4·7H
2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________
、
。
(2)步驟二中需要對
m的大致值進行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是
___________________________________________________
。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。
(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
______________________
。
(5)請在下面空白處設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國家標準規(guī)定FeSO
4·7H
2O的含量(
w)：一級品100.5%≥
w≥99.50%；二級品 100.5%≥
w ≥99.00%；三級品 101.0%≥
w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。
(7)測定試樣中FeSO
4·7H
2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
_______________________________________________
。
