Question

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂＋O₂2SO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    ；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝^－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝^－3的鹽酸，所需玻璃儀器是   （      ）

A．玻璃棒

B．燒杯

C．托盤天平

D．500mL量筒

E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                （寫化學(xué)式）。
(5)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

（1）k＝c²(SO₃)/c(O₂)·c²(SO₂) （3分）   SO₂＋NaOH＝NaHSO₃（2分）
(2) AB D EF（3分，每答錯1個或少選1個扣1分）
（3）提高鐵元素的浸出率（1分）    抑制Fe^3＋水解（1分）
（4）Cl₂＋2Fe^2＋＝2Cl^－＋2Fe^3＋（2分）     Cl₂   HCl（2分）
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）解析:
略