已知25℃時CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為

。現(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：

(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：____________，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝__________(用含a的代數(shù)式表達)。

(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是___________；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解，合理的解釋用相關離子方程式表示為______________________

(4)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。

（1）（2分），14-a 

（2）7

（3）   

（4）能，  由于，使溶解平衡

右移，從而促進了的溶解

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
則下列有關說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時幾種物質的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①硫酸溶液 ②硫酸氫鈉溶液 ③醋酸溶液 ④鹽酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
（1）根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

（2）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是
①④②③
①④②③
（填序號，下同）；
（3）25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是
③②①④
③②①④
；
（4）25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是：
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、（1）25℃時0.1mol?L-1HCl溶液的pH=
1
1
；
（2）25℃時0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用離子方程式來表示）
（3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是
C
C
（填序號）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）        D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．溫度升高，則K值
變小
變小
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/L
Ⅲ．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
8×103
8×103
．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
2.3
2.3
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時弱電解質電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖1．反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是
 
；
反應結束后所得溶液中c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10-3mol/L的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略調節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F-），c（HF）與溶液pH的關系如圖2．
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則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=
 

（3）難溶物質CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp=1.5×10-10，將4.0×10-3mol/L HF溶液與4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH=4（忽略調節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？
 
（填“有”或“沒有”），筒述理由：
 
．

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