Question

19．鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．我校九年級科學興趣小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
[提出假設]：①Ti金屬活動性比Al強；②Al金屬活動性比Cu強．
[查閱資料]：鈦能與鹽酸反應．
[實驗設計]：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數(shù)的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．
[操作分析]：三種金屬加入稀鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是A．（只有一個正確答案）
A．除去氧化膜，利于直接反應
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使反應金屬溫度相同，易反應
[實驗現(xiàn)象]：

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現(xiàn)象

[實驗結論]：（1）原假設中①不正確（填“①”或“②”）
（2）三種金屬的金屬活動性由弱至強順序為Al＞Ti＞Cu（用化學符號表示）．
[結論應用]：能否用鋁制容器來盛裝波爾多液否（填“能”或“否”）．

Answer 1

分析 根據(jù)題意本題是利用實驗中的現(xiàn)象來探究金屬的活潑性，由于金屬放置在空氣中易被氧化，所以實驗前要打磨．再根據(jù)金屬與鹽酸反應的快慢來判斷金屬的活潑性．

解答 解：[操作分析]：金屬放置在空氣中易被氧化，氧化物與鹽酸反應生成水，不利于觀察反應的劇烈程度，
故選：A；
[實驗結論]（1）通過實驗的現(xiàn)象可知Ti與鹽酸反應不如Al與鹽酸反應劇烈，所以假設①不成立；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象反應越劇烈金屬越活潑，故選Al＞Ti＞Cu；
【結論應用】因為金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu；所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應并置換出銅，因此不能用鋁制容器盛放硫酸銅溶液，反應的方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案為：否  2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．（（1）通過實驗的現(xiàn)象可知Ti與鹽酸反應不如Al與鹽酸反應劇烈，所以假設A錯誤，
故選：A；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象反應越劇烈金屬越活潑，故選Al＞Ti＞Cu；因為金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu，所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應并置換出銅，
答案：
[操作分析]A；
[實驗結論]：（1）①；（2）Al＞Ti＞Cu；
【結論應用】否．

點評 本題雖是探究實驗題，但考查的是金屬的活潑性，借助金屬與酸反應的現(xiàn)象來訓練學生分析解決問題的能力，知識遷移的能力．源于教材的探究性題將成為考試的熱點．