下列敘述正確的是( )

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D．工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧撫順第一中學(xué)高三上第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于直接利用太陽能輻射能的方式是

①光—熱轉(zhuǎn)換 ②光—電轉(zhuǎn)換 ③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換 ④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并 加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

② 電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。

寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式 。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三理化學(xué)卷（解析版） 題型：計算題

列式計算

（1）將標準狀況下的HCl氣體336 L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g·cm－3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度。（保留三位有效數(shù)字）

（2）欲使100g 10.4 % 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%

① 需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？

② 若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3，計算物質(zhì)的量濃度。（保留小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑

D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建廈門一中高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量

B．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量

C．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量

D．向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建廈門一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

依據(jù)要求填空：

（1）用系統(tǒng)命名法命名： ；

（2） 含氧官能團的名稱是 ；

（3）按要求寫出下列化學(xué)方程式：

①甲苯→TNT ；

②用濃溴水檢驗苯酚_________________________________________________；

③2-溴丙烷→丙烯 ；

④苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式 。

（4）1 mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L氫氣(標準狀況下)。請回答下列問題：

①A可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________________、______________________；

②若A在銅做催化劑時，與氧氣一起加熱，生成有機物B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽合肥第一六八中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4；③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SO2)為

A．1．6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

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