D

解析試題分析：A、a曲線表示Na[Al（OH）₄]和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，所以發(fā)生反應的離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，故A正確；B、b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故B正確；C、因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點和50mL時相同，Na[Al（OH）₄]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設氫氧化鋁的質(zhì)量為X，
Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，
1mol          78g
1mol?L^-1×0.05L       XX=3.9g，故C正確；D、由圖象知，Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中CO₃^2-與[Al（OH）₄]^-的物質(zhì)的量之比，故D錯誤，故選D。
考點：本題考查了反應與圖象的關系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳。