【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)說法正確的是

A. 由圖可知X中一定存在Fe2O3

B. 不可以判斷混合物中是否含有Al2O3

C. 混合物X中含0.64gCu

D. Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+=Cu2++H2↑

【答案】A

【解析】

根據(jù)途徑a可知混合物中含有銅和硅，且能夠計(jì)算出硅的質(zhì)量；根據(jù)途徑b可知，混合物中含有氧化鐵，且根據(jù)質(zhì)量守恒，計(jì)算出混合物中含有的氧化鐵、銅的質(zhì)量，最后能夠計(jì)算出氧化鋁的質(zhì)量，據(jù)此思路進(jìn)行解析。

根據(jù)途徑b可知，混合物X加入過量的強(qiáng)堿溶液，生成偏鋁酸鈉溶液、硅酸鈉溶液，過濾后剩余的固體為5.12克，若全為銅，則固體加入鹽酸后，銅不反應(yīng)，剩余固體仍為5.12克，而實(shí)際為0.64克，所以5.12克固體中一定含有Fe2O3和銅；設(shè)Fe2O3為xmol, Cu為ymol，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，消耗銅的量為xmol，剩余銅的量為0.64/64=0.01mol，所以：160x+64y=5.12，y-x=0.01，解之得：x=0.02 mol，y=0.03mol；根據(jù)途徑a可知，混合物X加入過量的鹽酸溶液，剩余固體為Cu、SiO2，加入足量的強(qiáng)堿溶液，只有SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，銅不反應(yīng)，所以剩余銅為0.64/64=0.01mol，所以二氧化硅的質(zhì)量為1.84-0.64=1.2g，所以氧化鋁的質(zhì)量為：8.36-1.2-0.03×64-0.02×160=2.04g；

A. 根據(jù)以上分析可知， X中一定存在Fe2O3，A正確；

B. 根據(jù)以上分析可知，原混合物中含有Al2O3，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)以上分析可知，混合物X中含0.03×64=1.92gCu，C錯(cuò)誤；

D. 銅和鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4

D. 圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 水晶、瑪瑙、硅膠、硅石的主要成分都是SiO2

C. SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng)

D. 單質(zhì)硅可以用于計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>______(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?/span>__________________。

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為______,乙為______;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中，回答：

①I試管發(fā)生的離子方程式： _______________________；

②兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的判斷太武斷，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

50mL水

2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃

2

50mL水

3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃

3

35mL稀鹽酸

含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL

20℃

18.8℃

4

35mL稀鹽酸

含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來

20℃

24.2℃

5

50mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

T℃

6

50mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

通過上述實(shí)驗(yàn)可得出：

①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(吸熱或放熱)反應(yīng)；

②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng)；

③表中⑤號(hào)試驗(yàn)混合后溫度T℃可能是(填編號(hào))_________________________。

A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃

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【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出⑦元素名稱_________，表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________（填元素符號(hào)）。

（2）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________，寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)_________。

（3）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_________________________________。

（4）①②⑥⑧四種元素能組成多種鹽（每種鹽中都只含有這四種元素），寫出其中兩種鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（ ）

A. C B. F C. S D. Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施能使其反應(yīng)速率減小的是

A. 適當(dāng)減少木炭的量 B. 將木炭塊變?yōu)槟咎糠?/span>

C. 加熱反應(yīng)物 D. 擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是

A. 第IA 族元素又可稱為堿金屬元素 B. 每一族只有一列

C. 0 族元素的原子最外層均有8 個(gè)電子 D. 前3 個(gè)周期為短周期、其余為長(zhǎng)周期

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