【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是______，冷凝管中冷卻水從______ (填“a”或“b”)口出來。

（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是______。

（3）步驟①宜采用的操作是______ (填字母)。

A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)

（4）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。

（5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng))，則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留四位有效數(shù)字）。若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

【題目】下列說法中，可以證明反應(yīng) N2＋3H22NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成

B. 一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂

C. 一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N－H鍵斷裂

D. 一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是

A.c1 : c2＝1 : 3B.平衡時(shí)，3vY (正) ＝2vZ (逆)

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

（1）寫出A的化學(xué)式______________。

（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。

（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號(hào))。

A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯

（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。

（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有關(guān)說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-

CH4+ 2H2OCO2+4H2，已知：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6kJ/mol

H2O（g）＝H2O（l） △H=-44kJ/mol

（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：____________。

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）反應(yīng)，過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。

則①平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為__________，H2的濃度為_________，反應(yīng)共放出或吸收熱量_______kJ。

②升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___________,密度_________。（填“變大”“變小”或“不變”）。

③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將___________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。

④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)H2濃度范圍為__________。

A.AB.BC.CD.D