在下列給定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是

A．PH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3-

B．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、H

C．=0.1 mol/L的溶液：Na+、NH+4、SO42-、AlO2-

D．水電離出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

（10分）維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質中較為穩(wěn)定。維生素C通常用標準I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^–I₃^–，故標準I₂溶液應配成I₂的KI溶液）進行滴定，原理如下：

（1）滴定過程中應選用         （填酸式或堿式）滴定管盛放標準I₂溶液，滴定所用的指示劑為        ，出現(xiàn)                                                     現(xiàn)象時即為滴定終點。

（2）待測維生素C溶液在配制過程中，可以加入下列試劑中的         （填字母）    

A．0.1 mol·L^-1  CH₃COOH                   B．0.1 mol·L^-1 HNO₃

C．0.1 mol·L^-1  NaOH                          D．0.1 mol·L^-1  Na₂SO₃

（3）配制一定物質的量濃度的標準I₂溶液所需玻璃儀器有        （填字母）

A．容量瓶     B．膠頭滴管  　C．玻璃棒    　D．燒杯  　　　E．量筒

（4）將1.0 g 維生素樣品制成100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol·L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖，則樣品中維生素C的質量分數(shù)為              。

（8分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，用0.01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。

⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式                             。

⑵判斷步驟②滴定終點的方法是                                 。

⑶計算合金中Cu的質量分數(shù)。

（10分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                             。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉化的離子方程式：        。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                 ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）             。

下列各溶液中的離子可能大量共存的是                       

A．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、ClO^－、SO₄^2－

B．由水電離的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na^＋、K^＋

C．含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe^2＋、H^＋、Cl^－

D．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸；          B.用托盤天平稱量25.20g NaCl；

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3；   

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL；

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的

實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是                                                  

A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質?

B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質?

C.先測0.10 mol/L CH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質

D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

（14分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→         （冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）

→           →              →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。?

②稱量     g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、          、          

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液

NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。?

①滴定達到終點的標志是                                           。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為              （保留兩位有效數(shù)字）。?

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的          ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結

果偏高的有                  。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)         B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗?

C.錐形瓶水洗后未干燥             D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體?

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

下列說法正確的是

A．在實驗室，可用丁達爾效應區(qū)別食鹽溶液和淀粉溶液

B．久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質），加入少量酒精,沉淀消失,說明酚酞易溶于酒精

C．給飽和的Ca(OH)₂溶液降溫，則Ca(OH)₂會沉淀析出

D．為繪制中和滴定曲線，滴定過程中每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變黃的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

B．加鋁粉放出大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．c(OH^－) /c(H⁺)＝10^－12的溶液中：NH₄^＋、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－