【題目】【海南省瓊海市嘉積中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題】(1)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L,則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)規(guī)律是對(duì)經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納。規(guī)律越普遍,適用性或預(yù)言性也就越強(qiáng),然而,任何規(guī)律都有其適用范圍。

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),將H2S氣體通入CuSO4溶液中,生成了黑色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。

酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外,還與溶劑有關(guān),如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中,反應(yīng)CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______(填“能”或“不能”)發(fā)生,理由是______________。

【答案】 75% H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 不能 沒(méi)有難電離的物質(zhì)生成

【解析】(1) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始濃度(mol/L 0.01 0.01 0 0

轉(zhuǎn)化濃度mol/L) x x x x

平衡濃度mol/L) 0.01-x 0.01x x x

根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)可知,解得x=0.0075,因此一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為75%。

2 H2S氣體通入CuSO4溶液中,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了黑色沉淀CuS和硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。

由于CH3COOHHF在液氨中可完全電離,因此該反應(yīng)CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH的生成物均是易電離的,沒(méi)有難電離的物質(zhì)生成,所以不能發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】讀下圖甲、乙兩圖,完成下列問(wèn)題。

1圖中的兩海峽相比( )

A. 水流方向基本相反 B. 巴斯海峽風(fēng)浪隨季節(jié)變化小

C. 巴斯海峽結(jié)冰期較長(zhǎng) D. 夏季麥哲倫海峽水流更急

2塔斯馬尼亞島與火地島( )

A. 都是溫帶海洋性氣候 B. 都處于板塊消亡邊界

C. 自然帶都為溫帶草原帶 D. 乳畜業(yè)都十分發(fā)達(dá)

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為“氣候類型分布模式圖”,圖中左側(cè)是“某季節(jié)影響氣候形成的氣壓帶、風(fēng)帶位置示意圖”。據(jù)此回答問(wèn)題。

1圖中甲氣壓帶的名稱是 ;根據(jù)圖中氣壓帶、風(fēng)帶的位置,可以判斷上圖所示是北半球的 季節(jié)。

2據(jù)圖分析,氣候類型⑤分布的一般規(guī)律是

要說(shuō)明緯度位置和海陸位置;氣候類型③的成因是 ;氣候類型 的名稱 。

3氣候類型①所示地區(qū)植被類型是 ,由氣候①→②→③→④→⑤變化所產(chǎn)生的自然帶變化反映了 分異規(guī)律,這說(shuō)明 因素對(duì)該差異的影響明顯。

4圖中⑥所示地區(qū)氣候特點(diǎn) ;所示地區(qū)主要的自然帶 。

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】正常細(xì)胞轉(zhuǎn)變?yōu)榘┘?xì)胞的過(guò)程中,不發(fā)生改變的是

A.細(xì)胞中的染色體數(shù) B.細(xì)胞的形態(tài)、結(jié)構(gòu)

C.細(xì)胞中的遺傳物質(zhì) D.細(xì)胞的分裂能力

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞增殖、分化、衰老等生理特征的敘述,錯(cuò)誤的是

A.癌細(xì)胞的增殖方式和受精卵的增殖方式相同

B.癌變和細(xì)胞分化都有細(xì)胞的變形,但其變形的結(jié)果不同

C.由細(xì)胞形成各種不同形態(tài)和功能的細(xì)胞的過(guò)程屬于細(xì)胞的分化

D.癌變的細(xì)胞變形與衰老的細(xì)胞變形機(jī)理一致,導(dǎo)致結(jié)果相同

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【題目】【上海市金山區(qū)2016-2017學(xué)年高三第一學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷】接觸法制硫酸的三個(gè)階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為:

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

完成下列填空:

(1)煅燒黃鐵礦在________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行,此反應(yīng)中被氧化的元素是___________

(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______;反應(yīng)達(dá)到平衡,及時(shí)分離出SO3,則平衡向_________方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為__________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。

(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時(shí)間(t)的關(guān)系,判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號(hào))。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)SO3的吸收:SO3 + H2O H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過(guò)程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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【題目】-- I’m so sorry for breaking the plate, Mom.

-- It doesn’t matter._________ careful next time.

A.Being

B.Do be

C.Do

D.To be

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【題目】【江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆高三教學(xué)情況調(diào)研(二) (5月)】汽車(chē)安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為:10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在

B. 將反應(yīng)后的固體溶于適量水,靜置,通入CO2,無(wú)現(xiàn)象

C. 微粒的半徑:r(K+)>r(Na+)>r(O2-)

D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子,則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】【上海市嘉定區(qū)2017屆高三第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試】氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2 + 3H2 2NH3 +92.4KJ

(1)它是氮的固定的一種,屬于_____________ 選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”);若升高溫度,該平衡向____________方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。(選填編號(hào))

a.壓強(qiáng)不變 b.v(H2)= v(NH3) c.c (N2)不變 d.c(NH3)= c(N2)

(3)欲使NH3產(chǎn)率增大,可采取的措施有_________________________。若容器容積為2L,開(kāi)始加入的N2為0.1mol,20s后測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol,則N2的平均反應(yīng)速率為_______________mol/(LS)。

(4)如右圖所示,將集有氨氣的試管倒置于水槽中,觀察到試管內(nèi)液面上升,溶液變?yōu)榧t色,解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因____________________________________。

(5)(NH42SO4是常用的氮肥,長(zhǎng)期施用時(shí)會(huì)使土壤酸化板結(jié),

用離子方程式表示原因___________________________________

檢驗(yàn)(NH42SO4含NH4+的方法是_______________________________。

____________________________.

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