Question

【題目】[2017江蘇]常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列說法正確的是

A．濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者

B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C．0.2 mol·L1 HCOOH與0.1 mol·L1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)

D．0.2 mol·L1 CH3COONa 與 0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化銨溶液中存在 c(H+)+c()=c(OH)+c(Cl)。由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的Ka，KW不變，銨根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化銨溶液中c(OH)小于甲酸鈉溶液中c(H+)，Cl和Na+都不水解，c(Cl)=c(Na+)，所以A正確；由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯誤；C．兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，C錯誤；D．兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正確。