【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

【答案】(1)H2O2

(2)H2CrO4 Cr(OH)3

(3)

(4)3.36

【解析】(1)H2O2生成氧氣，化合價(jià)從1升高到0，被氧化，作為還原劑；

(2)發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是化合價(jià)降低的過(guò)程，分析五種物質(zhì)中，只有H2CrO4的Cr元素化合價(jià)降低，生成Cr(OH)3；

(4)由雙氧水生成氧氣，每生成1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，能生成0.15 mol氧氣，故體積為0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案,請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題。

方案Ⅰ:將形狀和大小均相同的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,觀察反應(yīng)的情況,據(jù)此確定它們的金屬活動(dòng)性。

方案Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的金屬活動(dòng)性。

(1)方案Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)在方框內(nèi)畫(huà)出方案Ⅱ中的原電池裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)和正、負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動(dòng)方向,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式:

正極: ;

負(fù)極: 。

(3)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與方案Ⅰ、Ⅱ不同的驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案: ,用離子方程式表示其反應(yīng)原理: 。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】聚酰胺66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：

(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

(3)為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及________。

(4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】指出下列原子的雜化軌道類(lèi)型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型。

(1)CS2分子中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;

(2)CH2O中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;

(3)CCl4分子中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;

(4)H2S分子中的S原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為_(kāi)_________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為_(kāi)_________。

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的立體構(gòu)型為_(kāi)_________，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________，分子為_(kāi)_________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。

①電解水：_____________________________________________________。

②鈉和水的反應(yīng)(2Na+2H2O2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O4HF+O2)：_______________________________。

④氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：

①該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。

②該反應(yīng)中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。

③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。

④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：

□______+□______□______+□______+□______+□

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C．每轉(zhuǎn)移1 mol 電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D．若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol

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科目：高中地理 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016新課標(biāo)Ⅰ]298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl)=c(H＋)=c(OH)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12

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