Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_______________________________。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH)＝________。

（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_______________________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH)＝________mol·L1。

Answer 1

【答案】（14分，除標(biāo)明外，每空2分）

（1）強(qiáng)（1分） 0.01 mol·L1的HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L1

（2）<（1分） M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10a mol·L1

（3）c(M＋)>c(A)>c(OH)>c(H＋)

（4）＝ 0.005

【解析】（1）由圖像可知0.01 mol·L1的HA溶液的pH＝2，說明HA完全電離，故其為強(qiáng)酸。

（2）由圖像可知向100 mL 0.01 mol·L1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L1的MOH溶液，混合溶液pH＝7，說明MOH是弱堿，故MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，M＋水解使溶液顯酸性，溶液中的H＋全部是由水電離出的，故由水電離出的c(OH)＝1×10a mol·L1。

（3）K點(diǎn)時(shí)100 mL 0.01 mol·L1的HA溶液與100 mL 0.02 mol·L1的MOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合溶液，故c(M＋)>c(A)>c(OH)>c(H＋)。

（4）K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，由物料守恒得，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A)，由電荷守恒得，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A)＋c(OH)，故c(MOH)＋c(OH)＝c(A)＋c(H＋)≈0.05 mol·L1。