【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是
A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B.向水中加入食鹽得到的分散系
C.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液得到的紅褐色液體
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色液體
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【題目】中國和印度既是兩個發(fā)展中的大國,又是兩個人口大國。讀以下圖表,回答下列問題。
(1)根據表中數據計算,中、印兩國中2004年新增人口較多的是_______,中國和印度兩國新增人口占世界的_____%。
(2)若將世界人口增長模式劃分為原始型、傳統型和現代型三種類型,根據中、印兩國的人口出生率和死亡率判斷,目前中國的人口增長模式屬于________型,印度的人口增長模式屬于________型。
(3)中印兩國每年凈增人口數量大,其共同原因是_____________________________。從中、印兩國人口年齡結構看,中國突出的人口問題是________________,其帶來的社會問題是________________________________________________。與中國相比,印度人口增長壓力更大的原因是________________________________________________。
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【題目】讀某盛行風向形成示意圖,完成下列問題.
【1】該風盛行的主要季節(jié),下列現象不可能出現的是( )
A.天山雪線上升 B.長江口海水鹽度較大
C.地球向近日點移動 D.北極極晝范圍在擴大
【2】導致圖中風向發(fā)生改變的主要動力是( )
A.摩擦力 B.風力 C.地轉偏向力 D.水平氣壓梯度力
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【題目】讀“某海區(qū)洋流分布示意圖”和“某海域等溫線分布圖”,回答下列問題。
(1)圖甲表示的海域位于 半球中低為度海區(qū)。
(2)圖乙中能正確表示圖甲中b洋流的是 (填圖中字母代號)。
(3)圖甲d洋流對沿岸氣候的影響是 。
(4)若該環(huán)流位于太平洋,圖中①處附近海域為世界著名的 漁場,其形成的主要原因是 。
(5)若②海區(qū)有一大型油輪發(fā)生石油泄漏,洋流對消除海洋污染的有利方面是 ,不利方面是 。
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【題目】在鐵制品上鍍上一層鋅層,以下電鍍方案中合理的是( )
A.鋅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Fe2+
B.鋅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Zn2+
C.鋅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Fe3+
D.鋅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Zn2+
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【題目】298 K時,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是
A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點處的溶液中pH<12
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【題目】Syrian state media says a bomb has exploded at the state talevision building in Damascus(大馬士革),___several people
A.wounding
B.having wounded
C.to wound
D.to have wounded
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【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為:該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,堿性增強。
乙同學認為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。
丙認為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
(3)查閱資料,發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150 ℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是______________________。
(4)關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。
a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
c.HCO的電離程度大于HCO的水解程度
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應為: S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),產品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。
請回答下列問題:
(1)按如圖所示裝置進行實驗,裝置A中反應的化學方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁,后又澄清,生成的渾濁物質化學式為___________。
(2)裝置B的作用為_________;為保證Na2S2O3的產量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是_________。
(3)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產品中含有碳酸鈉,選用下列裝置進行實驗:
①實驗裝置的連接順序依次________________(填裝置的字母代號),裝置C中的試劑為____________。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是__________________。
(4)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。
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