Question

【題目】[2017新課標Ⅲ]在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是

A．的數(shù)量級為

B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

Answer 1

【答案】C

【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標為1時，縱坐標大于－6，小于－5，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應應該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．溶液中存在平衡：Cu++Cl－CuCl、2Cu+Cu2++Cu，加入純固態(tài)物質Cu對平衡無影響，故C錯誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)約為，平衡常數(shù)很大，反應趨于完全，D正確。答案選C。