Question

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。

【實驗探究】

同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是 。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。

Answer 1

【答案】

（1）抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁；8.0%；

（2）利用乙醇易揮發(fā)的性質帶走沉淀上面的水；

（3）排除裝置中的空氣，避免干擾；濃硫酸；

（4）NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O；

（5）硬質玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F中溶液變渾濁；

（6）b d；讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2；

【解析】

試題分析：（1）為了防止CuSO4溶液水解，生成氫氧化銅沉淀，滴加稀硫酸可以抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為×100%=8.0%，故答案為：抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁；8.0%；

（2）乙醇易揮發(fā)，用無水乙醇洗滌沉淀，可以利用乙醇易揮發(fā)的性質帶走沉淀上面的水，故答案為：利用乙醇易揮發(fā)的性質帶走沉淀上面的水；

（3）藍綠色固體如果為堿式碳酸銅，受熱分解會生成氧化銅、二氧化碳和水，空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，乙醇D裝置加熱前，需要用A中產生N2排除裝置中的空氣，避免干擾，C中盛裝的試劑應是濃硫酸，防止水蒸氣進入陣中D，故答案為：排除裝置中的空氣，避免干擾；濃硫酸；

（4）裝置A中亞硝酸鈉與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉、水，反應的離子方程式為NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O，故答案為：NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O；

（5）藍綠色固體xCuCO3·yCu(OH)2在氮氣中受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，實驗能觀察到的現象為，故答案為：硬質玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F中溶液變渾濁；

（6）用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，原因為Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小，故選bd；待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，可以讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；B中吸收的是水，水的物質的量==0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據碳原子守恒得二氧化碳的物質的量 = = 0.1 mol，氧化銅的物質的量 = = 0.25 mol，則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質的量之比=0.5mol：0.6mol：0.2mol=5：6：2，所以其化學式為：2CuCO33Cu(OH)2；故答案為：b d；讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。