【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：

2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

【答案】AC

【解析】本題的解題要點為溶液中微粒濃度的關系，首先要明確溶液的溶質(zhì)，存在哪些微粒，存在哪些平衡，多平衡存在時以哪個平衡為主等，然后明確溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等三個等式。關鍵是判斷溶液中的平衡。A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積恰好反應混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，正確；B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，不正確；C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，則根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，正確；D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），二者恰好反應生成草酸酸氫鈉和氯化鈉，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，不正確。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】鈦白粉（金紅石晶型 TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：

回答下列問題：

（1）第②步所得濾渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實驗室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項）。

（3）第③步的實驗操作是______、過濾，從而獲得副產(chǎn)品 FeSO4·7H2O。

（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL（加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+，消耗標準液30.00mL。回答下列問題：

①下列操作會使所測 TiO2+濃度偏高的是______。

A. 在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 在配制標準液定容是俯視刻度線

C．用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液

D．在滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

②求得待測濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。

（5）科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。

寫出陰極電極反應式___________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】讀下面兩圖，完成下列各題。

【1】孟買位于洛杉磯的（ ）

A．西南方 B．東南方 C．東北方 D．西北方

【2】一架飛機由甲地飛往乙地，其最短航線的航向是（ ）

A．先向正北再向正南

B．先向東北再向東南

C．先向西北再向西南

D．先向東南再向東北

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl- (aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某共價化合物含C、H、N三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮原子排列成內(nèi)空的四面體(如白磷的結(jié)構)，每兩個氮原子間都有一個碳原子。已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為( )

A．CH8N4 B．C6H12N4

C．C6H10N4 D．C4H8N4

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2O2的敘述正確的是

A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中并振蕩，溶液變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生

B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生

C．將Na2O2投入稀鹽酸中，Na2O2先與水反應，后與HCl反應

D．Na2O2粉末在空氣中長期放置不變質(zhì)

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】—How about camping this weekend,just for a change?

—OK,___you want

A.whichever

B.however

C.whatever

D.whoever

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．

資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素﹣3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．

I、（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是____________（用離子方程式解釋）．

（2）雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為____________________________．

（3）非金屬性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），請設計實驗證明：_____________。

II、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．

[實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是_______________．

（5）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有__．

（6）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣．

[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．

己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．

②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黃色，且CN —優(yōu)先與Ag+反應．

實驗如下．取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10﹣4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．

（7）滴定終點的判斷方法是_______________．

（8）處理后的廢水中氰化鈉的含量為_______________mg/L．

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是( )

A．溴乙烷中的乙醇(H2O) B．苯中的甲苯(Br2水)

C．乙醇中的水(新制生石灰) D．乙醇中的乙二醇(H2O)

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