【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 名稱是
(2)①的反應(yīng)類型是 , ③的反應(yīng)類型是
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

【答案】
(1);環(huán)己烷
(2)取代反應(yīng);加成反應(yīng)
(3)
【解析】解:(1.)由反應(yīng)①可知,A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,故A為 ,名稱為環(huán)己烷,故答案為: ;環(huán)己烷;
(2.)反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷,該反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);
(3.)環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為 ,故反應(yīng)④是 發(fā)生消去反應(yīng)生成 ,反應(yīng)方程式為:
故答案為:
(1)由反應(yīng)①可知,A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,故A為 ;(2)反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷;反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B;(3)環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為 ,故反應(yīng)④是 發(fā)生消去反應(yīng)生成

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑,
平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是(
A.CH3﹣CH3
B.CH2=CHCH2Br
C.CH3CH2COOH
D.CH≡CH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H>0,反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是

A. 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

B. 10 s時(shí),正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C. 20 s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D. 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則有關(guān)說法不正確的是

A. 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中nFeBr2=3mol

C. 通入2mol Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

D. 原溶液中 nFe2+: nI-: nBr-=2 : 1 : 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空
(1)1mol分子式為C3H8O的液體有機(jī)物A,與足量的金屬鈉作用,可生成11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A的分子式必有一個(gè)基.
(2)若A分子中只有一個(gè)﹣CH3 , 完成①②中的填空:
①A與濃硫酸共熱,分子內(nèi)脫去1分子水生成B.B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)生成C.A在有銅作催化劑時(shí),與氧氣一起加熱,發(fā)生氧化反應(yīng),生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為;A與金屬鈉反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)簡式
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→B;
B→C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山梨酸是一種常見的食物添加劑,它是一種無色針狀晶體或白色粉末,它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH.下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是(
A.山梨酸易溶于乙醇
B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯
D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2______(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級,且毎個(gè)能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題:

(1)請寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖___________________。

(2)下列說法錯(cuò)誤的是___________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序:C<N<O<F

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

(3)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是________________________。

(4)己知(BC)2是直線性分子,并有對稱性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________________。

(5)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是__________________

(6) B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為____;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a(0,0,0),b(1/2,1/2,0),則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(7)DF形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,D離子的配位數(shù)是____;設(shè)D離子的半徑為apm,F(xiàn)離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計(jì)算式即可)

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