下列各組量子數(shù)中，表示在p軌道上運動，且能量最高的一個電子是(　　)

A．1,1,0，＋                        B．3,2,0，＋

C．4,1,1，－                        D．3,1,0，－


解析　主量子數(shù)和角量子數(shù)決定電子的能級，主量子數(shù)起決定作用。n越大能量越大，n相同時，l越大能量越大。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應的能量，已知下表數(shù)據(jù)：

鹽

熔點(℃)

熔化吸熱(kJ·mol－1)

參考價格(元·t－1)

CaCl2·6H2O

29.9

37.3

780～850

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

800～900

Na2HPO4·12H2O

35.1

100.1

1 600～2 000

Na2S2O3·5H2O

45.0

49.7

1 400～1 800

其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是(　　)

A．CaCl2·6H2O                          B．Na2SO4·10H2O

C．Na2HPO4·12H2O                       D．Na2S2O3·5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。

 

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s�、�3d�、�4s�、�3s�、�4p�、�3p

軌道能量由低到高排列順序是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列原子或離子結構示意圖，不正確的是(　　)

A．鈉離子：              B．磷原子：

C．氯離子：             D．氮原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能級符號不正確的是(　　)

A．5s                                  B．2d

C．3d                                  D．6p

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于微粒半徑的敘述中，正確的是(　　)

A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑

B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑

C．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑

D．核外電子排布相同的不同微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)

A．原子半徑呈周期性變化

B．元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化

C．元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(　　)

①c(Cu2＋)�、�c(SO)�、踑棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

A．①③　　　　　　　                  B．③④

C．①②④                              D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，鋅電池可能將會取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是(　　)

A．鋅為正極，空氣進入負極反應

B．負極反應為Zn－2e－===Zn2＋

C．正極發(fā)生氧化反應

D．電解液為強酸

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