硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應的化學方程式為 。
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學反應方程式 。
（3）有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 。
| 物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（1）石英砂、純堿和石灰石（2分）
（2）①SiO2 + 2C
Si + 2CO↑（2分）、SiO2 + 3CSiC + 2CO↑（2分）
②Si + 3HCl
SiHCl3 + H2（2分）
（3）蒸餾（1分） H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（2分，答不全，少一種扣一分，但有錯不給分）
（4）SiHCl3 + H2
Si + 3HCl （2分）
（5）H2、HCl（2分）
解析試題分析：（1）生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、純堿和石灰石
（2）①石英砂的主要成分是SiO2，與C可能的反應有：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑、SiO2 + 3CSiC + 2CO↑
②粗硅生成SiHCl3的化學反應方程式為Si + 3HClSiHCl3 + H2
（3）硅的氯化物的熔點相差較大且互溶，所以采用蒸餾的方法可提純SiHCl3，從元素的種類上分析SiHCl3完全水解的產(chǎn)物有H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl
（4）還原爐中發(fā)生的反應是氫氣還原SiHCl3，化學方程式為SiHCl3 + H2
Si + 3HCl
（5）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH，所以為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料是H2、HCl
考點：考查化工生產(chǎn)中硅元素的利用，生產(chǎn)玻璃的原料、高純硅的制取，化學方程式中的產(chǎn)物分析
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3則ΔH3= kJ·mol-1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O
20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在； pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (寫離子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(
)與季戊四醇(
)以物質(zhì)的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。
①酸性氣體是 (填化學式)
②X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質(zhì)脆易碎的缺點。離子交換法是玻璃進行鋼化的一種重要方法。將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強化鹽(475 ℃)中浸泡3.5小時后即可制得。下圖是離子交換法的示意圖。
(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高溫熔融而成。
(2)普通玻璃表面產(chǎn)生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質(zhì)之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應的化學方程式________________。
(3)玻璃進行鋼化過程中，離子交換是__________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)在玻璃進行鋼化處理時，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
請完成以下填空：
（1）H的名稱是________。
（2）E的兩種用途是________、________。
（3）反應③的化學方程式是________。
（4）反應④的離子方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一些常見化學反應可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為： 。
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是 。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為： 。
如何稀釋B的濃溶液 。
(4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為： 。若產(chǎn)生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：
已知：
| 試 劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 價格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學習小組設計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的流程如下:
(1)石英砂加水洗滌的目的是 。
研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是 。
(2)實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 和 。
(3)殘渣Ⅰ的成分是 (填化學式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質(zhì)凈水劑,完成反應的離子方程式: + ClO-+ OH-
+ Cl-+ H2O
(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質(zhì)量為10.0 g,其中含SiO2的質(zhì)量分數(shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學利用如圖裝置制NO并進行相關實驗探究。
（1）寫出制備NO的反應方程式
（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。
（3）制備NO的步驟如下：
1按圖所示連接好裝置；
2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲
3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。
4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遺漏的一個步驟是 ，在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為 。
（4）在銅絲上綁上石墨的作用是 。
（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學平衡移動影響”實驗探究，相關內(nèi)容填在下面表格。（只完成一個影響因素的探究，其他實驗用品自選）已知
2NO2(g) 
N2O4(g) △H ＜0；N2O4為無色氣體。
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ①分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口�！ � ②_____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________（寫化學式）寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：____ 。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________ 。
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。
（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設瓶內(nèi)液體不擴散)：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
_______________________________________________。
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
（3） 寫出實驗F通入氧氣后，發(fā)生反應的化學方程式：____________________________。
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________，用有關的離子方程式解釋原因：________________________。
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