將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變。請(qǐng)用詳細(xì)的過程，

求：

(1) 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(2) 取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量

濃度。

 

(1)2.24L  （5分）(2)先計(jì)算出20mL 中AgCl的物質(zhì)的量為0.04 mol，氯離子守恒，

C(HCl) = 2mol/L （5分）

解析:⑴Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

   65g           22.4L           V=2.24L 

       6.5g           V

⑵由題知AgCl的質(zhì)量為5.74克，則AgCl的物質(zhì)的量為5.74/143.5=0.04mol，根據(jù)氯離子守恒，20mL溶液中含Cl－0.04mol, 則200mL鹽酸中含Cl－0.4mol，c(HCl)=0.4mol/0.2L=2mol/L .

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)，得到100克密度為1.25g/ml的溶液．計(jì)算：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
（3）所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度？

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將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變。請(qǐng)用詳細(xì)的過程，
求：
(1) 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
(2) 取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量
濃度。

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（4分）將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)。
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？

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將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變。請(qǐng)用詳細(xì)的過程，

求：

(1) 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(2) 取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量

濃度。

 

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