【題目】為驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中藥品足量,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____,當(dāng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)況)時(shí),被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為____;

(2)B中試劑為_______,該裝置的作用是_______;

(3)C中盛有硫化鉀溶液,該裝置的現(xiàn)象是______;

(4)DKI溶液中添加少量_____,通過觀察到________的現(xiàn)象,可以證明氯元素的非金屬性大于碘元素。指出整個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處_____

(5)請(qǐng)閱讀下列信息:

①硫化氫的水溶液酸性比氯化氫的弱 S2Cl2分子中氯元素顯-1價(jià) ③銅和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅,銅和硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞銅 ④沸點(diǎn):硫磺>氯氣 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸

能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是______(填序號(hào))

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.2mol 飽和氯化鈉溶液 除去Cl2HCl 產(chǎn)生淡黃色沉淀 淀粉 溶液變藍(lán) 沒有尾氣吸收Cl2裝置 ②③⑤

【解析】

1A裝置用于制取氯氣,加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,所以分液漏斗中盛放的是濃鹽酸、燒瓶中加入的是MnO2,化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可知,生成1molCl2,有2molHCl被氧化,則生成=0.1molCl2,被氧化的HCl0.2mol;答案為MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2mol。

2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以生成的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水能溶解HCl且能抑制氯氣的溶解,可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,所以廣口瓶中盛放的是飽和食鹽水,其作用是除去氯氣中的HCl;答案為飽和食鹽水;除去氯氣中的HCl

3)要證明氯元素的非金屬性比S元素強(qiáng),可以用氯氣氧化硫離子生成S來實(shí)現(xiàn),離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-,現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀S;答案為有淡黃色沉淀生成。

4)根據(jù)I2遇淀粉變藍(lán)色,檢驗(yàn)I2單質(zhì)的生成,因而在DKI溶液中添加少量淀粉,發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2I2遇淀粉變藍(lán)色,可以證明Cl2置換出了I2,證明氯元素的非金屬性大于碘元素,因?yàn)?/span>Cl2是有毒氣體,不能任意排放到空氣中,所以實(shí)驗(yàn)裝置最后接一個(gè)盛放燒堿溶液裝置,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣;

答案為淀粉,變藍(lán)色。沒有尾氣吸收Cl2的裝置。

5)①氣態(tài)氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱判斷無關(guān),應(yīng)該比較其穩(wěn)定性,故①錯(cuò)誤;

S2Cl2分子中氯元素顯-1價(jià),則硫元素顯+1價(jià),說明形成的共用電子對(duì)偏向氯元素,偏離硫元素,說明吸引電子對(duì)Cl>S,可以說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱,故②正確。

③氯氣將銅元素氧化成最高價(jià)態(tài),呈現(xiàn)+2價(jià),而硫只能氧化銅元素生成+1價(jià),說明氯氣的氧化性更強(qiáng),說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱,故③正確;

④因?yàn)榱蚧呛吐葰饩鶠榉肿泳w,沸點(diǎn):硫磺>氯氣, 只說明硫磺分子間作用力大于氯氣分子間作用力,與非金屬性強(qiáng)弱判斷無關(guān),故④錯(cuò)誤;

⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)說明非金屬性強(qiáng),高氯酸的酸性大于硫酸,說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱,故⑤正確;答案為②③⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是

A. 加熱試管中的氯化銨固體

B. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱

C. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

D. 將燒瓶中的濃氨水加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) H= +571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) H= ―571.6 kJ/mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) H= ―285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是(  )

A. 電池工作時(shí),電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為:MnO24H2e===Mn22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(

A.N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bc-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯胺為無色液體,還原性強(qiáng),易被氧化;有堿性,與酸反應(yīng)生成鹽。常用硝基苯與H2制備:

3H2 2H2O。

其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

項(xiàng)目

沸點(diǎn)/

密度(g/mL)

溶解性

硝基苯

210.9

1.20

不溶于水,易溶于乙醇、乙醚

苯胺

184.4

1.02

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚

乙醚

34.6

0.71

不溶于水,易溶于硝基苯、苯胺

實(shí)驗(yàn)步驟:

①檢查裝置的氣密性,連接好C處冷凝裝置的冷水。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒壓分液漏斗,換上溫度計(jì)。

③打開裝置A、B間活塞,通入H2一段時(shí)間。

④點(diǎn)燃B處的酒精燈,加熱,使溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)。

⑤反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉裝置AB間活塞,加入生石灰。

⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置,繼續(xù)加熱,收集182186 ℃餾分,得到較純苯胺。

回答下列問題:

1)步驟⑥中溫度計(jì)水銀球的位置在________。

2)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中,錯(cuò)誤的是________

A.冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中,便于控制反應(yīng)液的溫度

C.裝置A中應(yīng)使用鋅粉,有利于加快生成H2的速率

D.加入沸石的目的是防止暴沸

3)若實(shí)驗(yàn)中步驟③和④的順序顛倒,則實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的后果是_______。

4)蒸餾前,步驟⑤中加入生石灰的作用是_______。

5)有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后,直接蒸餾得到苯胺的純度不高,提出以下流程:

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取,在堿性溶液中又被放有機(jī)溶劑反萃取,這種萃取——反萃取法簡(jiǎn)稱反萃。實(shí)驗(yàn)中反萃的作用是___;在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時(shí),應(yīng)注意不時(shí)放氣,其目的是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn(1+)H2OZnSO4MnOOHZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中不正確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充電時(shí),Zn2+移向Zn

D.合成有機(jī)高聚物的單體是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2NO是大氣污染物。吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為_____ 。

2)含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.pH=8時(shí),溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)

B.pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在45左右

②向pH=5NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因:_____

3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式____

4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為_________

②生成Ce4+從電解槽的_____(填字母序號(hào))口流出。

5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g/L,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2___L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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