常溫下，氯化氫（HCl）最容易發(fā)生的反應(yīng)類型是（　　）
A、化合B、分解C、加成D、取代
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：常溫下，氯化氫較穩(wěn)定，不易發(fā)生分解反應(yīng)和取代反應(yīng)，但在一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
解答： 解：常溫下，氯化氫能和氨氣能發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，不易發(fā)生分解反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但在一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，所以常溫下最容易發(fā)生的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，故選A．
點評：本題考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型，明確物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：8Mn
O
-
4
+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，終點時恰好用去35.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mn
O
-
4
+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O （M=392g/mol）的質(zhì)量為
 
g，配制時所需要的定量儀器是
 
．
（3）求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、在25°C、1.01×105Pa時，11.2氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、18g水所含的電子數(shù)目為NA
C、121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是（　�。�
①H2②FeCl3③Fe3O4④O2．
A、只有②③
B、只有①④
C、①②③④都能得到
D、①②③④都不能得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3
C、N2+3H2
催化劑
.
△
2NH3
D、2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)變化的認(rèn)識，不正確的是（　�。�
A、化學(xué)變化必然伴隨著物質(zhì)性質(zhì)的變化
B、有化學(xué)鍵斷裂的變化是化學(xué)變化
C、化學(xué)變化必然伴隨著能量的變化
D、有新的物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
D、2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CuO    ④CO2  ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬單質(zhì) 氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 ⑧⑨
 
 
（2）上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均為一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，當(dāng)溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時，即可認(rèn)為溶液中不存在該離子．
（1）寫出0.1mol?L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三種溶液的pH由大到小的順序：
 
．
（2）常溫下，分別向NaA和NaB溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3，
則：①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
②NaB和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1的溶液中，下列離子濃度：B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的順序是
 
．
（3）某含有Cr2O72-的酸性廢水，為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

請回答：
①加石灰水過程中，最先出現(xiàn)沉淀的離子是
 
．
②若使兩種離子均完全沉淀，pH應(yīng)至少調(diào)至
 
．

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