Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.在反應(yīng)過(guò)程中始終，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4時(shí)，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6時(shí)，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．在反應(yīng)過(guò)程中，一定滿(mǎn)足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；

B．pH=4的溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＞c（Na+），則溶液中離子濃度的大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；

C．pH=6時(shí)，溶液體積大于20mL，則此時(shí)的溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜0.1000 molL﹣1，故C錯(cuò)誤；

D．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，若使溶液呈中性，則消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，故D正確；

故選C．

A．反應(yīng)后的溶液一定滿(mǎn)足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B．pH=4時(shí)，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；

C．pH=6時(shí)，由于加入了氫氧化鈉溶液，溶液體積增大，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜0.1000 molL﹣1；

D．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL．