精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1．C的p亞層上未成對的電子比B少一個．D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．E與D同周期且E在該周期中原子半徑最�。瓸與A能生成具有刺激性氣味的氣體．
（1）B核外電子排布式為
 
．
（2）A與E化合時原子間以
 
鍵相結合，D與C化合時原子間以
 
鍵相結合．
（3）A、C直接形成的化合物與E的單質反應的離子方程式是
 
．
（4）B、D形成的化合物遇水時發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用,化學鍵
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構
分析：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質子數為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，據此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質子數為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，
（1）B為N，電子排布式為1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；　
（2）A與E化合時生成HCl，原子間以共價鍵結合，D與C化合時生成氧化鎂，原子間以離子鍵結合，故答案為：共價；離子；
（3）A、C直接形成的化合物為H2O，與氯氣反應的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（4）B與D形成的化合物為Mg3N2，和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，該反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布規(guī)律、常用化學用語、元素化合物性質等，推斷元素是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑．某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽．
實驗步驟：①把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．②在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應制取FeSO4．③將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）F中的NaOH溶液的主要作用是
 

（2）Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作時應先關閉活塞
 
，并同時打開活塞
 
．請寫出Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣的另外一個作用
 

（3）使摩爾鹽結晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶．你認為較好的方法是
 
．（填序號）
（4）原料利用率高，副產品少，產生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內涵．請寫出此實驗中能體現“綠色化學”的具體做法（至少寫出兩點）：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次增大．其中X原子的價電子構型為nsnnpn，Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W、Z的原子序數相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q的原子序數比Z大10．  回答下列問題：
（1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）X、Y、Z、Q電負性由小到大的順序是
 
．
（3）WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構式
 
，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有
 
．
（4）YW3分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是
 
；該物質易液化，極易溶于水，其原因是
 
；
（5）已知Y的氫化物能與W2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵  有
 
．（填標號）
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（6）已知Q能形成正一價的離子和正二價的離子，根據電離能的有關知識，你認為穩(wěn)定性Q+
 
Q2+ （填“＞”或“＜”），試解釋你的理由
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲元素的原子序數是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第
 
周期；乙元素在周期表中位于第
 
族；丙元素的名稱為
 
．
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為
 
．乙單質與丙單質反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成．已知：
（1）A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子 個數比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)．
（3）X由A、C組成，其分子中原子數比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1則B為
 
，W的中心原子雜化類型為
 
，X的結構式
 
Y的電子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下PH=2的某酸HnA（A為酸根）與PH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的PH變?yōu)?．
（1）寫出生成的正鹽的分子式：
 
．
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為．
 
．
（3）簡述該混合液呈酸性的原因：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：
實驗一：實驗探究電極的構成＜甲圖＞
①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現電流計指針不偏轉；②A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現電流計指針不偏轉；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現電流計指針向左偏轉；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現電流計指針向左偏轉．
結論一：
 
．
實驗二：探究溶液的構成＜甲圖，A極用鋅片，B極用銅片）
①液體采用無水乙醇，發(fā)現電流計指針不偏轉；
②改用硫酸溶液，發(fā)現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生．
結論二：
 
．
實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發(fā)生偏轉．
結論三：
 
．
思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決．
（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向
 
偏轉．
（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針
 
（填“能”或“不能”）偏轉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：


請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是
 
，
該過程涉及的離子反應為：
 
、
 
．
（2）若向步驟①濾液中加入足量NaOH溶液，則出現白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色，原因是（用化學方程式解釋）
 
．
（3）步驟②加入過量H2O2的目的：
 
．
（4）步驟③中反應的離子方程式：
 
．
（5）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
 
g．（用含a的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質量分數．填寫下列空白．
【方案一】氣體吸收法：按下圖裝置進行實驗．（堿石灰可吸收水、酸性氣體）

①實驗前應先
 
；D裝置的作用是
 
．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱
 
裝置（用字母表示）在反應前后質量的變化．
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
 
．
【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①洗滌沉淀的方法是
 
；
②已知稱得樣品9.5g，干燥后的沉淀質量為5.0g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為
 
%（保留三位有效數字）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案