20．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-HB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C．CO2的比例模型：D．丙烯的電子式：

分析 A．水中含有氫氧共價鍵；
B．碳碳雙鍵為官能團，不能省略；
C．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)；
D．丙烯分子中含有6個氫原子，分別與3個碳形成6個C-H，三個碳中形成1個C-C，1個C=C．

解答 解：A.1個水分子中含有2個氫氧共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故A正確；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；
C．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯誤；
D．圖中丙烯分子中漏掉1個氫原子，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了常用化學(xué)用語，難度不大，加強基礎(chǔ)知識的掌握理解，注意有機物中官能團不能省略．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（　�。�
A．MnO 2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盤天平    e．溫度計   f．燒杯
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；膠頭滴管．
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
Ⅱ．某興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）
和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是Ⅱ，理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；．[來
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）從“綠色化學(xué)”角度考慮，寫出用濾渣F制備膽礬晶體最佳方案的有關(guān)化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（4）理論上20g含Cu 16%的合金能制得膽礬晶體質(zhì)量12.5g．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因為該方案不符合實驗方案設(shè)計的簡約性原則，即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時間長．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①A（s）?B（g）+C（g）；
②2C（g）?D（g）+E（g）．
達到平衡時，c（D）=0.5mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A．25B．20C．16D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硝酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上再550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得，存在 步驟如下：
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加入H2O2再調(diào)PH，調(diào)PH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．．
④為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計算x的值6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L（標準狀況）二氧化碳，3.6g水，它的相對分子質(zhì)量是氫氣的14倍，求此烴的化學(xué)式C2H4，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最�。瓸元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰．
（1）寫出3種元素的名稱：C鈉、D鋁、E硅．
（2）寫出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（4）寫出D、E的氧化物分別與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實驗室檢驗溶液中的該離子的操作方法：
取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明原溶液中有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，不能實現(xiàn)如圖所示一步轉(zhuǎn)化的是：（　�。�
選項XYZW
ACu[CuSO4[來Cu（OH）2CuO
BNaNaOHNaClNaHCO3
CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
DMgMgOMgSO4MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離：H2CO3?H++HCO3-
B．將金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH ）3↓

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