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將足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中，充分反應后，下列說法錯誤的是（　�。�
A、CO32-數(shù)目不變
B、HCO3-數(shù)目減少
C、Na+的數(shù)目增多
D、SO32-數(shù)目減少
考點：鈉的重要化合物
專題：
分析：Na2O2具有強氧化性，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3-反應，以此解答該題．
解答： 解：Na2O2具有強氧化性，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根，則SO32-數(shù)目減小，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3-反應，則溶液中HCO3-濃度減小，CO32-濃度增大，Na+的數(shù)目增多，故選A．
點評：本題考查過氧化鈉的性質，題目難度不大，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應的性質，結合離子的性質解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
用如圖所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性
B、
用如圖所示裝置制取干燥的NH3
C、
用如圖所示裝置制取并收集乙烯
D、
用如圖所示裝置制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期元素的單質，U、V為它們的化合物，這些物質之間的關系如下所示，其中反應條件和某些產物已經略去：
（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應Ⅰ的化學方程式：
①若已知V是水：
 

②若已知U、V均為氧化物：
 

（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題．
①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學式是：X
 
、Y
 
、Z
 
．
②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時，則U、V的化學式是：U
 
、V
 
．
③若Z是通常情況下密度最小的物質，則反應Ⅰ的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A、隨著核電荷數(shù)的增加，它們的密度逐漸減小
B、隨著核電荷數(shù)的增加，單質的熔點，沸點升高
C、隨著核電荷數(shù)的增加，單質與水反應的劇烈程度增大
D、隨著核電荷數(shù)的增加，離子的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2+O2?2SO3，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A、增加O2的濃度加快反應速率
B、降低體系溫度能加快反應速率
C、使用催化劑不影響反應速率
D、若反應在密閉容器中進行，SO2和O2能100%轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M分別代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中時，X溶解，Z極上有H2放出．把Z放在Y的硝酸鹽溶液中，Z表面有Y析出．又知M2+的氧化性強于Y2+，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�
A、M＞Z＞X＞Y
B、X＞Y＞Z＞M
C、X＞Z＞Y＞M
D、X＞Z＞M＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

由銅片，鐵片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出2.24L（標準狀況）氣體時（鐵片上無氣體產生），硫酸恰好反應完，請回答下列問題．
（1）該原電池的正極是
 
，電極反應式為
 

（2）產生的氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少？（要求要有計算過程）
（3）有多少電子通過了導線？（同上）
（4）硫酸溶液的物質的量濃度是多少？（同上）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：A+3B?2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），則以上四種情況下反應速率由大到小排列正確的是（　　）
A、②＞④＞③＞①
B、②＞③=④＞①
C、④＞②=③＞①
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中只含有共價鍵的是（　�。�
A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
B、Cl2、Na2S、HCl、SO2
C、HBr、CO2、H2O、CS2
D、Na2O2、H2O2、H2O、O2

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