Question

有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻、MnO₄⁻中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是

A．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻        B．肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl⁻

C．肯定沒有K⁺、HCO₃⁻、MnO₄⁻           D．肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl⁻

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子。①取部分溶液，加入過量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，因此一定不含有碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質(zhì)，原溶液中含有鈉離子。由于沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K^＋,綜上所述：原溶液中一定不含：NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-；一定含有：Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；不能確定的是K⁺、Cl^-，答案選A。

考點：考查離子共存以及離子檢驗的有關判斷