【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同若向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷一定正確的是(不計(jì)CO2的溶解)
A. (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3
B. (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH
C. (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3
D. (4)圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)
【答案】C
【解析】
向NaOH溶液中通人CO2氣體可能發(fā)生的反應(yīng)有:CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH(少量)=NaHCO3。所得溶液M中的溶質(zhì)有四種情況:a.NaOH和Na2CO3,b.Na2CO3,c.Na2CO3和NaHCO3,d.NaHCO3。向溶液M中滴入鹽酸分別發(fā)生反應(yīng)如下:a.依次發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。滴加鹽酸開始沒有氣體,NaOH反應(yīng)完全后才產(chǎn)生氣體,無氣體產(chǎn)生時(shí)消耗鹽酸的體積大于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積;b.依次發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,開始即產(chǎn)生氣體,無氣體產(chǎn)生時(shí)消耗鹽酸的體積等于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積;c.依次發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,第二個(gè)反應(yīng)中的NaHCO3的量既有溶液M中原有的NaHCO3,還包括Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成的NaHCO3,反應(yīng)開始不產(chǎn)生氣體,Na2CO3完全反應(yīng)后才產(chǎn)生氣體,無氣體產(chǎn)生時(shí)消耗鹽酸的體積小于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積;d. 發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,加入鹽酸時(shí)即產(chǎn)生氣體,直到反應(yīng)結(jié)束。運(yùn)用數(shù)形結(jié)合的思想分析解答。
A.(1)圖像一開始就產(chǎn)生CO2氣體,直到反應(yīng)結(jié)束(拐點(diǎn)表明反應(yīng)結(jié)束),NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,溶質(zhì)只能是一種,應(yīng)該是NaHCO3,所以(1)圖顯示M中只有NaHCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.(3)圖中OA=AB,滴加鹽酸開始時(shí)沒有氣體,這段時(shí)間消耗的鹽酸體積等于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積,分析反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,可知只能是Na2CO3,所以(3)圖顯示M中溶質(zhì)是Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.(2)圖中OA<AB,滴加鹽酸開始時(shí)沒有氣體,這段時(shí)間消耗的鹽酸體積小于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗的鹽酸的體積,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,第二個(gè)反應(yīng)中的NaHCO3的量既有溶液M中原有的NaHCO3,還包括Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成的NaHCO3的量,所以(2)圖顯示溶液M中溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3,C項(xiàng)正確;
D.(4)圖OA>AB,滴加鹽酸開始時(shí)沒有氣體,這段時(shí)間消耗的鹽酸體積大于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗的鹽酸的體積,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,OA段消耗的鹽酸的量包括NaOH消耗鹽酸的量和Na2CO3生成NaHCO3消耗鹽酸的量,所以(4)圖溶液M的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是 ( )
A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2
C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生 | 電流計(jì)指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_________;某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______(填化學(xué)式);無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。
(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,冷卻的目的是___________。
(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2,反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:
I.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:
資料:①Ag++SCN-=AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN);
②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和______________、_______________ ,干燥管的作用是_____________
(2)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:________________________________________________
II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00 mL 溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
④以X為指示劑,用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN溶液。
(3)實(shí)驗(yàn)室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________
(4)步驟③若不加入硝基苯的將導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響)
(5)步驟④中X可以選擇_____。
(6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為_____,通過_____(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。
(1) ①電池中電解質(zhì)溶液為________。
②正極反應(yīng)式為_______________。
③放電時(shí),NH4+向______(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。
(2)廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣速率較大的是____,原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量,下列措施可行的是_____(填序號(hào))。
A.微熱 B.加入適量氧化銅
C.加入少量硫酸銅溶液 D.加水
E.加入少量氫氧化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8,則X位于周期表的位置是( )
A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族
C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。
已知:
I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物,A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28,C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。
II.化合物D的比例模型如圖2所示。
III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。
V.E與F反應(yīng),得一種有濃郁香味的油狀液體G,E與D反應(yīng)得無色液體H。
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______,化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________。
(3)下列說法正確的是___________。
A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
B.化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物
C.在反應(yīng)②、③中,參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同
D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中,硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用
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