Question

【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷一定正確的是（不計(jì)CO2的溶解）

A. （1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3

B. （3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH

C. （2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3

D. （4）圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

向NaOH溶液中通人CO2氣體可能發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH(少量)=NaHCO3。所得溶液M中的溶質(zhì)有四種情況：a.NaOH和Na2CO3，b.Na2CO3，c.Na2CO3和NaHCO3，d.NaHCO3。向溶液M中滴入鹽酸分別發(fā)生反應(yīng)如下：a.依次發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。滴加鹽酸開始沒有氣體，NaOH反應(yīng)完全后才產(chǎn)生氣體，無氣體產(chǎn)生時(shí)消耗鹽酸的體積大于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積；b.依次發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開始即產(chǎn)生氣體，無氣體產(chǎn)生時(shí)消耗鹽酸的體積等于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積；c.依次發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第二個(gè)反應(yīng)中的NaHCO3的量既有溶液M中原有的NaHCO3，還包括Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成的NaHCO3，反應(yīng)開始不產(chǎn)生氣體，Na2CO3完全反應(yīng)后才產(chǎn)生氣體，無氣體產(chǎn)生時(shí)消耗鹽酸的體積小于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積；d. 發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，加入鹽酸時(shí)即產(chǎn)生氣體，直到反應(yīng)結(jié)束。運(yùn)用數(shù)形結(jié)合的思想分析解答。

A.(1)圖像一開始就產(chǎn)生CO2氣體，直到反應(yīng)結(jié)束（拐點(diǎn)表明反應(yīng)結(jié)束），NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，溶質(zhì)只能是一種，應(yīng)該是NaHCO3，所以(1)圖顯示M中只有NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.(3)圖中OA=AB，滴加鹽酸開始時(shí)沒有氣體，這段時(shí)間消耗的鹽酸體積等于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積，分析反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知只能是Na2CO3，所以（3）圖顯示M中溶質(zhì)是Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.(2)圖中OA<AB，滴加鹽酸開始時(shí)沒有氣體，這段時(shí)間消耗的鹽酸體積小于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗的鹽酸的體積，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第二個(gè)反應(yīng)中的NaHCO3的量既有溶液M中原有的NaHCO3，還包括Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成的NaHCO3的量，所以(2)圖顯示溶液M中溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，C項(xiàng)正確；

D.(4)圖OA>AB，滴加鹽酸開始時(shí)沒有氣體，這段時(shí)間消耗的鹽酸體積大于產(chǎn)生氣體時(shí)消耗的鹽酸的體積，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，OA段消耗的鹽酸的量包括NaOH消耗鹽酸的量和Na2CO3生成NaHCO3消耗鹽酸的量，所以(4)圖溶液M的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。